Question

某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。现有10.8 g镁铝合金，下列说法正确的是(　　)

A．常温下与足量18 mol/L H₂SO₄溶液反应，最多可放出0.6 mol H₂

B．常温下与足量2 mol/L HNO₃溶液反应，最少可放出0.45 mol H₂

C．常温下与足量2 mol/L H₂SO₄溶液反应，放出H₂的物质的量在0.45～0.6 mol之间

D．常温下与足量2 mol/L NaOH溶液反应，放出H₂的物质的量在0.45～0.6 mol之间

 

Answer 1

【答案】

c

【解析】

试题分析：A、B中的浓硫酸、硝酸均为氧化性酸，不能与镁铝合金反应产生氢气；NaOH溶液只能与铝反应生成氢气，D错；利用极值法可求得放出氢气量的范围为0.45～0.6mol，因此答案选C。

考点：考查镁铝合金制取氢气的有关判断和计算

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题综合性强，在注重对对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生的逻辑推理。也有助于培养学生规范、严谨的实验设计和评价能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。