题目内容
【题目】某研究性学习小组对钠在CO2气体中燃烧进行了下列实验：
操作过程 | 实验现象 |
将干燥纯净的CO2缓缓通过放有钠的干燥玻璃管（已排尽空气）中，加热 | 钠燃烧，火焰为黄色 |
反应后冷却 | 管壁附有黑色颗粒和白色物质 |
（1）若钠着火，可以选用的灭火物质是__________。
A．水 B．泡沫灭火剂 C．干沙土 D．二氧化碳
（2）该小组同学对管壁的白色物质的成分进行讨论并提出假设：
Ⅰ.白色物质可能是Na2O； Ⅱ.白色物质可能是Na2CO3； Ⅲ.白色物质还可能是__________
（3）为确定该白色物质的成分，该小组进行了如下实验：
实验步骤 | 实验现象 |
①少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加过量的CaC12溶液 | 出现白色沉淀 |
②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液 | 无明显现象 |
①通过对上述实验的分析，你认为上述三个假设中，__________成立。
②该白色物质的水溶液pH>7，用离子方程式表示其原因：___________________。
③钠在CO2中燃烧的化学方程式为______；每生成1mol氧化产物，转移的电子数目为_________。
【答案】C Na2O和Na2CO3混合物ⅡCO32-+H2O
HCO3-+OH-4Na+3CO2
2Na2CO3+C2mol或2NA
【解析】
（1）由于钠能与水、氧气、CO2等反应，只能选用干沙土熄灭燃烧的钠，故答案为：C；
（2）根据已知的假设I和Ⅱ，可提出假设Ⅲ为“白色物质还可能是Na2O和Na2CO3的混合物”，故答案为：Na2O和Na2CO3混合物；
（3）①据实验步骤①可确定生成物中含有Na2CO3，据实验步骤②可确定生成物中没有Na2O，故假设Ⅱ成立，故答案为：Ⅱ；
②白色物质的水溶液pH>7，是因为碳酸根离子在水溶液中发生水解，故答案为：CO32-+H2O
HCO3-+OH-；
③由题意可知，该反应的反应物有Na、CO2，生成物有Na2CO3、C，反应方程式为：4Na+3CO2
2Na2CO3+C，在该反应中，氧化产物为碳酸钠，每生成2mol碳酸钠转移4mol电子，则每生成1mol氧化产物，转移的电子数目为2NA，故答案为：4Na+3CO22Na2CO3+C、2mol或2NA。
