下列实验现象与氧化还原反应有关的是 A．铁和铝在浓硫酸和浓硝酸中发生钝化 B．向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸.有透明的凝胶形成 C．NO2 通入水中.气体由红棕色逐渐转变为无色 D．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液变红题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列实验现象与氧化还原反应有关的是( )

A．铁和铝在浓硫酸和浓硝酸中发生钝化

B．向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成

C．NO₂ 通入水中，气体由红棕色逐渐转变为无色

D．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液变红

练习册系列答案

相关题目

下列化学用语正确的是

A.乙烯的结构简式：CH₂CH₂

B.乙炔的分子式：C₂H₂

C.顺-2-丁烯的结构简式：H₃CHHCH₃

D.乙酸的实验式：C₂H₄O₂

在反应3S+6KOH ^加热 K₂SO₃+2K₂S+3H₂O中，还原剂和氧化剂的物质的量比为( )

A．1 ：1 B．2 ：1 C．1 ：2 D．3 ：2

双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl（OH）₂CO。关于该物质的说法正确的是( )

A. 该物质属于两性氢氧化物 B. 该物质是Al（OH）₃和Na₂CO₃的混合物

C. 1 mol NaAl（OH）₂CO₃最多可消耗3 mol H D. 该药剂不适合于胃溃疡患者服用

下列叙述正确的是 ( )

A．18 g水含有的电子数为9 N_A

B．46g NO 和N₂O₄的混合物中所含氮原子个数为6.02×10

C．0.1mol过氧化钠与足量的水反应，转移的电子数为 0.2N_A

D．1L 0.3 mol/LNa₂SO₄溶液中,含有Na⁺和SO₄^2-总数为0.6 N_A

下列有关金属及其合金的说法正确的是( )

A. 钠与氧气反应时，反应条件不同产物不同

B. 铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧

C.保险丝的熔点比其成分金属的熔点低，所以电流过大可以熔断

D. 合金中至少含两种金属

下列有关物质漂白的叙述中正确的是（　　）

A．氯水中通入一定量二氧化硫气体可增强氯水的漂白性

B．含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫气体，溶液变无色，说明二氧化硫具有漂白性

C.漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙，漂白精是纯净物，其成分也是次氯酸钙

D.漂白粉放入稀酸中可以提高漂白速度

甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇：

CO ( g ) + 2H₂ ( g ) CH₃OH ( g ) △H＝-90.8 kJ·mol^－1在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO 和20 molH₂，CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如右图所示，当达到平衡状态A 时，容器的体积为20 L。

（1）该反应的化学平衡常数表达式为 ▲ 。

（2）如反应开始时仍充入10mol CO 和20mol H₂，则在平衡状态B时容器的体积V（B）= ▲ L。

（3）关于反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)在化学平衡状态时的描述正确的是 ▲ （填字母）。

A．CO的含量保持不变 B．容器中CH₃OH浓度与CO浓度相等

C．2V_正（CH₃OH）=V_正（H₂）D．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

（4）CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，按照相同的物质的量

投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的

关系如右图所示。下列说法正确的是 ▲

A．温度：T₁ < T₂<T₃

B．正反应速率：ν（a）>ν（c）； ν（b）>ν（d）

C．平衡常数： K(a) =K(c) ； K(b) >K(d)

D．平均摩尔质量：M(a)<M(c)； M(b)>M(d)

（5）已知CO₂（g）+H₂（g）CO（g）+H₂O（g） △H= + 41.3 kJ·mol^－1 ，试写出由

CO₂和H₂制取甲醇的热化学方程式 ▲ 。

下列对非金属元素（除稀有气体元素外）的相关判断正确的是

①非金属元素都是主族元素

②单质在反应中都只能作氧化剂

③氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物

④氧化物常温下都可以与水反应生成酸

⑤非金属元素R所形成的含氧酸盐（MaROb）中的R元素必定呈现正价

⑥氧化物都能与碱反应生成盐和水

A．①⑤ B．①⑤⑥ C．②④⑥ D．③⑤⑥

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