将5.500g铁铝混合物粉末加入900.00mL1.00mol/LHNO3溶液中.充分反应后.得aLNO气体． (1) HNO3是否过量 .判断的理由是． (2) 若a＝3360mL.则混合物中铝的质量分数为 %． (3) 若a＝3360mL.往反应后的溶液中加入 mL1.000mol/LNaOH溶液时生成的沉淀量最大.还要加 mL1.000mol/LNaOH溶液才能使沉淀的题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

将5.500g铁铝混合物粉末加入900.00mL1.00mol/LHNO₃溶液中，充分反应后，得aL(标准状况)NO气体．

(1)

HNO₃是否过量________，判断的理由是________．

(2)

若a＝3360mL(标准状况)，则混合物中铝的质量分数为________%．

(3)

若a＝3360mL(标准状况)，往反应后的溶液中加入________mL1.000mol/LNaOH溶液时生成的沉淀量最大，还要加________mL1.000mol/LNaOH溶液才能使沉淀的量保持不变．

答案：
解析：

(1)	是(1分),因为即使全是Al，也只要消耗0.815molHNO₃(1分)
(2)	49.09%
(3)	750(1分),100(1分)

练习册系列答案

1加1阅读好卷系列答案

专项复习训练系列答案

初中语文教与学阅读系列答案

阅读快车系列答案

完形填空与阅读理解周秘计划系列答案

英语阅读理解150篇系列答案

奔腾英语系列答案

标准阅读系列答案

53English系列答案

考纲强化阅读系列答案

相关题目

（2012?泰安一模）设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．0.1 molH₂O和D₂O组成的混合物中含有中子数是N_A

B．28gN₆₀（分子结构如

图所示）中含有的N-N键数目为1.5N_A

C．常温下，将5.6g铁投入足量的稀硫酸中充分反应，转移电子数为0.3N_A

D．0℃、1.0l×10⁵Pa时，11.2L氧气中所含的原子数为N_A

（10分）将0.1mol的铁铝混合物溶于100mL 2mol/L硫酸溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH溶液。请回答：

(1) 若在滴加NaOH溶液过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。最初加入V₁mLNaOH溶液的作用是_________________________；

（2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Fe²⁺、Al³⁺刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)= mL。

（3）若V₁=160mL，则金属混合物中n(Fe)= mol V₃= mL；(写出第（2）题的解题过程)

（10分）将0.1mol的铁铝混合物溶于100mL 2mol/L硫酸溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH溶液。请回答：

(1) 若在滴加NaOH溶液过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。最初加入V₁mLNaOH溶液的作用是_________________________；

（2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Fe²⁺、Al³⁺刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)= mL。

（3）若V₁=160mL，则金属混合物中n(Fe)= mol V₃= mL；(写出第（2）题的解题过程)

设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．0.1 mol H₂O和D₂O组成的混合物中含有的中子数是N_A
B．28 g N₆₀（分子结构如上图所示）中含有的N-N键数目为1.5N_AC．0℃、1.01×10⁵Pa时，11.2L氧气中所含的原子数为N_AD．常温下，将5.6g铁投入足量的稀硫酸中，充分反应，转移电子数为0. 3N_A