题目内容
下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间有无因果关系的判断都正确的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
A 用锌和足量稀硫酸制取氢气时加入硫酸铜溶液 可以制取更多的氢气 Ⅰ对、Ⅱ对、有
B 用Mg—Al—NaOH构成原电池 Mg更活泼作负极 Ⅰ对、Ⅱ对、无
C AlCl3是离子化合物 电解熔融的AlCl3制取金属铝 Ⅰ对、Ⅱ对、无
D 石墨常用做电解池的电极 石墨的化学性质稳定且导电性好 Ⅰ对、Ⅱ对、有
【答案】
D
【解析】
试题分析：A中陈述Ⅰ用锌和足量稀硫酸制取氢气时加入硫酸铜溶液，是形成锌铜原电池，加快反应速率，但是制取的氢气会减少，因为其中一部分锌用来置换出铜，所以Ⅰ对、Ⅱ错、两者间无因果关系；B中陈述Ⅰ用Mg—Al—NaOH构成原电池由于镁不能和氢氧化钠反应，铝可以，所以镁做正极；所以Ⅰ对、Ⅱ错、两者间无因果关系；C中陈述ⅠAlCl3是离子化合物本身就是错误的，因为它是共价化合物，所以也无法电解熔融的氯化铝，所以Ⅰ错、Ⅱ错、两者间无因果关系；D中陈述Ⅰ石墨常用做电解池的电极，陈述Ⅱ石墨的化学性质稳定且导电性好，所以Ⅰ对、Ⅱ对、两者间有因果关系。故选D。
考点：原电池
点评：本题考查的是原电池的应用。学生要熟练掌握原电池的基本知识，这类问题便可解决。原电池是将化学能直接转化为电能的一种装置。其原理也是通过化学反应（在正负极发生不同的氧化还原反应）使闭合电路中产生电子流，从而产生电流的。其中在负极发生氧化反应，正极发生还原反应。
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