Question

1．某学校实验室从化学试剂商店买回18.4mol•L^-1的硫酸．现用该浓硫酸配制100mL 1mol•L^-1的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．请回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有②④⑥（选填序号），还缺少的仪器有100mL容量瓶、玻璃棒 （写仪器名称）．
（2）配制100mL 1mol•L^-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的5.4mL（保留一位小数）．
（3）实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是B．
A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水
B．未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容
C．烧杯没有洗涤
D．向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线．

Answer 1

分析 （1）根据配制溶液的实验操作过程选择所需的仪器来判断；
（2）再根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；
（3）分析操作对溶质物质的量、溶液体积的影响，根据c=$\frac{n}{V}$判断对溶液浓度的影响．

解答 解：（1）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．由提供的仪器可知不需要的仪器有：②烧瓶；④药匙；⑥托盘天平；还需要仪器有：100mL容量瓶、玻璃棒；
故答案为：②④⑥；100mL容量瓶、玻璃棒；
（2）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，则有：
xmL×18.4mol/L=100mL×1mol/L，解得：x≈5.4，
故答案为：5.4；
（3）A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水，对溶液的体积无影响，所配制溶液浓度不变，故A错误；
B．未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积变小，导致配制的溶液体积偏小，所配制溶液浓度偏大，故B正确；
C．烧杯没有洗涤，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，所配制溶液浓度偏小，故C错误；
D．向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线，液面超过刻度线，溶液的体积偏大，所配制溶液浓度偏小，故D错误；
故答案为：B．

点评 本题考查了溶液配制的方法，题目难度不大，明确配制方法为解答关键，注意掌握误差分析的方法与技巧，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及化学实验能力．