Question

【题目】回答下列问题。

（1）下列物质能导电且属于电解质的是_____(填序号)。

A．固态氯化镁(MgCl2) B．熔融氯化镁(MgCl2)

C．氯化钠溶液 D．铝

（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①Na2CO3________；

②H2SO4__________；

③KHSO4_________。

（3）在下列反应中，HCl作还原剂的是_____，HCl作氧化剂的是____。

A．NaOH＋HCl=NaCl＋H2O

B．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑

C．MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

D．CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O

Answer 1

【答案】B Na2CO3=2Na++CO32- H2SO4=2H++SO42- KHSO4=K++H++SO42- C B

【解析】

(1)在水溶液或熔化状态下能导电的化合物为电解质，有自由移动电子或离子的物质能导电；

(2)首先分析物质所属类别，然后根据在水溶液中的电离的程度书写电离方程式；

(3)HCl作氧化剂，则H元素的化合价降低，而HCl作还原剂，则Cl元素的化合价升高，据此分析解答。

(1)A．固态氯化镁(MgCl2)不含有自由移动的电子或离子，不导电，故A不选；

B．熔融氯化镁(MgCl2)含有自由移动的离子，能够导电，是化合物，属于电解质，故B选；

C．氯化钠溶液，含有自由移动的离子，能够导电，是混合物，不属于电解质，故C不选；

D．铝含有自由移动的电子，能够导电，是单质，不属于电解质，故D不选；

故答案为：B；

(2)①碳酸钠是强电解质，在水中完全电离，Na2CO3=2Na++CO32-，故答案为：Na2CO3=2Na++CO32-；

②硫酸是强电解质，在水中完全电离，H2SO4=2H++SO42-，故答案为：H2SO4=2H++SO42-；

③KHSO4是强电解质，在水中完全电离，KHSO4=K++H++SO42-，故答案为：KHSO4=K++H++SO42-；

(3)A．NaOH+HCl=NaCl+H2O中，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应；

B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑中，H元素的化合价降低，则HCl作氧化剂；

C．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑中，Cl元素的化合价升高，则HCl为还原剂；

D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O中，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应；

故答案为：C；B。