下列物质注入水中.振荡后静置.能分层浮于水面的是( )①溴苯 ②乙酸乙酯 ③乙醇 ④硝基苯 ⑤CCl4 ⑥苯．A．①②③B．①②③⑥C．②③⑥D．②⑥ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

7．下列物质注入水中，振荡后静置，能分层浮于水面的是（　　）
①溴苯 ②乙酸乙酯 ③乙醇 ④硝基苯 ⑤CCl₄ ⑥苯．

A．

①②③

B．

①②③⑥

C．

②③⑥

D．

②⑥

分析将物质分别注入水中，振荡后静置，能分层浮于水面，说明有机物不溶于水，且密度比水小，结合有机物的性质解答该题．

解答解：将物质分别注入水中，振荡后静置，能分层浮于水面，说明有机物不溶于水，且密度比水小，则
②乙酸乙酯、⑥苯都不溶于水，密度比水小，分别注入水中，振荡后静置，能分层浮于水面；
而③乙醇与水混溶；
①溴苯、④硝基苯、⑤四氯化碳都不溶于水，密度比水大，分别注入水中，振荡后静置，能分层且沉于水面，
故选D．

点评本题考查有机物的物理性质，题目难度不大，本题注意常见有机物的相关知识的积累．

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17．已知Co₂（OH）₂CO₃和Li₂CO₃在空气中保持温度为600～800℃，可制得LiCoO₂，已知3Co₂（OH）₂CO₃+O₂→2Co₃O₄+3H₂O+3CO₂；4Co₃O₄+6Li₂CO₃+O₂→12LiCoO₂+6CO₂．按钴和锂的原子比1：1混合固体，空气过量70%，800℃时充分反应，计算产物气体中CO₂的体积分数（保留三位小数，已知空气组成，N₂体积分数0.79，O₂体积分数0.21）

18．已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	形成C、D键释放的总能量大于断A、B键吸收的总能量
	B．	此反应反应物的总能量高于生成物的总能量
	C．	此反应为一个吸热的反应
	D．	此反应只有在加热条件下才能进行

15．下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（　　）

	A．	Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl反应		B．	铝与稀盐酸
	C．	灼热的炭与CO₂反应		D．	氢氧化钠溶液与醋酸溶液

2．利用下列装置（部分仪器已省略），不能达到实验目的是（　　）

	A．	制取少量氨气		B．	可制的金属铁
	C．	制乙酸乙酯		D．	验证混合气体中一定含有乙烯

12．最近科学界合成一种“二重结构”的球形物质分子，是把足球型的C₆₀分子融进足球型的Si₆₀分子中，外面的Si原子与里面的C原子结合，下列关于这种物质的叙述中正确的是（　　）

	A．	是两种单质的混合物		B．	是共价化合物
	C．	该新物质硬度很大		D．	含有离子键

19．某化学兴趣小组在实验室进行实验练习，CuCl₂溶液和NaOH溶液反应，实验过程中，发现不仅有蓝色沉淀产生，还有绿色沉淀产生，他们对此进行了探究．
[提出问题]为什么反应会产生绿色沉淀，该绿色沉淀是什么？
[查阅资料]碳酸铜在水中不存在，在碱性溶液中易水解为不溶于水的．绿色的碱性碳酸铜[化学式为Cu₂（OH）₂CO₃]
[提出猜想]所用氢氧化钠溶液部分变质，绿色沉淀是Cu₂（OH）₂CO₃．
[进行探究]
1．小原提出：可以通过测定原氢氧化钠溶液的PH值确定溶液是否变质，你的看法和理由是不可行，碳酸钠溶液也显示碱性，无法用pH试纸测定溶液是否变质．
2．小叶先取适量原氢氧化钠溶液于试管中，滴加足量CaCl₂（或BaCl₂）溶液，直至无白色沉淀生成，再滴加无色酚酞溶液，溶液变红色，证明原氢氧化钠溶液已部分变质．
3．小罗则提出可以直接把实验所得的沉淀过滤出来，再向沉淀中滴加稀盐酸．若有沉淀溶解、产生气泡现象，说明沉淀中含有Cu₂（OH）₂CO₃．
[实验拓展]
在实验过程中，小怡不小心把金属锌粒掉到CuCl₂溶液中，意外发现有气泡产生，经讨论，同学们推断气体是氢气，你认为他们的理由是铜离子部分水解生成氢离子，锌与氢离子反应生成氢气．
[交流反馈]
1．实验室中易与空气成分反应的药品需要密封保存，用化学方程式表示原氢氧化钠溶液变质的原因2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
2．实验中出现意外现象时，不能轻易放过，应该积极查找问题并解决问题．

5．聚合硫酸铁铝（PFAS）是一种新型高效水处理剂，利用硫铁矿烧渣9主要成分为Fe₃O₄、FeO、SiO₂等）为铁源、粉煤灰（主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃、FeO等）为铝源，制备PFAS的工艺流程如下：

（1）水是生命之源，水质优劣直接影响人体健康，天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是硫酸铝、硫酸铁（填两种物质的名称），其净化作用的原理是铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉，达到净化目的，水的净化与铁化的区别是水的净化是用混凝剂（如明矾等）将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子；
（2）“碱溶”时，发生反应的化学方程式为Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O，“滤渣Ⅰ”成分是Fe₂O₃、FeO；
（3）“酸溶Ⅱ”时，写出产生Fe²⁺的反应的离子方程式为FeO+2H⁺=Fe²⁺+H₂O，Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O；
（4）“氧化”时应控制在比较低的温度下进行，原因是温度过高，H₂O₂会分解；
（5）“氧化”时若用ClO₂代替，发生反应的离子方程式是5Fe²⁺+ClO₂+4H⁺═5Fe³⁺+Cl^-+2H₂O．

短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（　　）?

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	B．	最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W?
	C．	原子半径：T＞Q＞R
	D．	T的最高价氧化物对应水化物为强碱