题目内容

把80mL氢氧化钠溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的pH为2。如果混合前氢氧化钠溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是 ( )

A．0.5mol/L B．0.1mol/L C．0.05mol/L D．1mol/L

练习册系列答案
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16．下列关于SiO2晶体说法正确的是（　　）
A．SiO2是由极性键构成的非极性分子
B．若NA表示阿伏伽德罗常数，常温常压下60g SiO2中含有的共价键数目为2NA
C．碳和硅同主族，因此CO2和SiO2化学性质相似，物理性质也相似
D．SiO2晶体结构中的最小环为6个Si和6个O组成的12元环

将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )

A．c(H＋) B．Ka(HF)

C． D．
11．化合物F是一种重要的有机合成中间体，它的合成路线如图：

（1）化合物F中含氧官能团的名称是羰基 和醛基．
（2）通过实验可证明A物质具有极弱的酸性，写出有关的化学方程式．
（3）化合物B的结构简式为，A到B的反应类型为加成反应．
（4）某化合物是D的同分异构体，且分子中只有三种不同化学环境的氢．写出该化合物的结构简式（任写一种）．
（5）请根据已有知识并结合相关信息，写出以苯酚（）和CH2=CH2为原料制备有机物 的合成路线流程图（无机试剂任用）．
合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$Br-CH2CH2-Br．
18．某同学设计如图实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物．试回答下列问题．

（1）B物质的化学式为BaCl2．
（2）该方案的明显失误是因某一步设计不当而使分离产物不纯，该步骤是⑥（填序号），如何改进步骤⑥应在溶液中加过量盐酸，然后再蒸发结晶，所涉及的离子方程式为2H++CO32-=CO2↑+H2O．
（3）写出②、④两步反应中对应的化学方程式：
②Ba2++CO32-=BaCO3↓； ④BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．

在0.lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：

CH3COOHCH3COO－＋H＋对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）

A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

C．滴加少量0.l mol / L HCl溶液，溶液中c?H＋?减少

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

下列物质，是强电解质的是（ ）

A．硫酸钡 B．石墨 C．浓盐酸 D．HF

给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）
6．清洁能源具有广阔的开发和应用前景，可减少污染解决雾霾问题，其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料，可制作燃料电池．
Ⅰ、一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2 （g）?CH3OH（g）△H=-105kJ•mol-1．向体积为2L的密闭容器中充入2mol CO和4mol H2，测得不同温度下容器内的压强（P：kPa）随时间（min）的变化关系如图1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：

（1）Ⅱ和Ⅰ相比，改变的反应条件是Ⅱ中使用催化剂．
（2）反应Ⅰ在6min时达到平衡，在此条件下从反应开始到达到平衡时v（CH3OH）=0.125 mol/（L．min）．
（3）反应Ⅱ在2min时达到平衡，平衡常数K（Ⅱ）=12．
（4）比较反应Ⅰ的温度（T1）和反应Ⅲ的温度（T3）的高低：T1＞T3（填“＞”“＜”“=”），判断的理由是此反应为放热反应，降低温度，反应速率减慢，平衡向正反应方向移动．
Ⅱ、甲烷和甲醇可以做燃料电池，具有广阔的开发和应用前景，回答下列问题
（5）甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC工作原理如图2所示：通入a气体的电极是原电池的负极（填
“正”或“负”），其电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
（6）某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图3所示U形管中氯化钠溶液的体积为800ml．闭合K后，若每个电池甲烷用量均为0.224L（标况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为7.72×103C（法拉第常数F=9.65×104C/mol），若产生的气体全部逸出，电解后溶液混合均匀，电解后U形管中溶液的pH为13．

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