已知高锰酸钾.二氧化锰在酸性条件下能将草酸钠(Na2C2O4)氧化:MnO4-+C2O42-+H+→Mn2++CO2↑+H2O,MnO2+C2O42-+H+→Mn2++CO2↑+H2O.为测定某软锰矿中二氧化锰的质量分数.准确称量1.20 g软锰矿样品.加入2.68 g草酸钠固体.再加入足量的稀硫酸并加热.充分反应后冷却.将所得溶液转移到容量瓶中用蒸馏水稀释至� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知高锰酸钾、二氧化锰在酸性条件下能将草酸钠(Na₂C₂O₄)氧化：
MnO₄^-＋C₂O₄^2-＋H⁺→Mn²⁺＋CO₂↑＋H₂O(未配平)；
MnO₂＋C₂O₄^2-＋H⁺→Mn²⁺＋CO₂↑＋H₂O(未配平)。
为测定某软锰矿中二氧化锰的质量分数，准确称量1.20 g软锰矿样品，加入2.68 g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应)，充分反应后冷却，将所得溶液转移到容量瓶中用蒸馏水稀释至刻度，从中取出25.0 mL，用0.0200 mol·L^-1高锰酸钾溶液进行滴定。当加入20.0 mL溶液时恰好完全反应，试根据以上信息完成下列各题：
(1)配平上述两个离子方程式：___MnO₄^-＋___C₂O₄^2-＋___H⁺===___Mn²⁺＋___CO₂↑＋___H₂O；
___MnO₂＋__C₂O₄^2-＋___H⁺===___Mn²⁺＋___CO₂↑＋____H₂O。
(2)欲求得软锰矿中二氧化锰的质量分数，还缺一个数据，这个数据是__________(填数据所代表的意义)。
(3)若该数据的数值为250，求该软锰矿中二氧化锰的质量分数(写出计算过程)。

(1)2、5、16、2、10、8；1、1、4、1、2、2
(2)容量瓶的容积
(3)滴定250 mL稀释后的溶液，消耗n(MnO₄^-)＝0.0200 mol·L^-1×0.02 L×10＝0.004 mol，根据氧化还原反应中得失电子数相等，有n(MnO₂)×2＋0.004mol×5＝0.02 mol×2，
n(MnO₂)＝0.01 mol，

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已知高锰酸钾、二氧化锰在酸性条件下能将草酸钠（Na₂C₂O₄）氧化：
MnO

+C₂O

+H⁺→Mn²⁺+CO₂↑+H₂O（未配平）；
MnO₂+C₂O

+H⁺→Mn²⁺+CO₂↑+H₂O（未配平）．
为测定某软锰矿中二氧化锰的质量分数，准确称量1.20g软锰矿样品，加入2.68g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应后冷却，将所得溶液转移到容量瓶中用蒸馏水稀释至刻度，从中取出25.0mL，用0.0200mol?L^-1高锰酸钾溶液进行滴定．当加入20.0mL溶液时恰好完全反应，试根据以上信息完成下列各题：
（1）配平上述两个离子方程式：

MnO

C₂O

H⁺═

Mn²⁺+

CO₂↑+

H₂O；

MnO₂+

C₂O

H⁺═

Mn²⁺+

CO₂↑+

H₂O．
（2）欲求得软锰矿中二氧化锰的质量分数，还缺一个数据，这个数据是

容量瓶的容积

（填数据所代表的意义）．
（3）若该数据的数值为250，求该软锰矿中二氧化锰的质量分数（写出计算过程）．

（10分）已知高锰酸钾、二氧化锰在酸性条件下能将草酸钠(Na₂C₂O₄)氧化：
MnO₄^—＋C₂O₄^2—＋H^＋―→Mn²^＋＋CO₂↑＋H₂O(未配平)；
MnO₂＋C₂O₄^2—＋H^＋―→Mn²^＋＋CO₂↑＋H₂O(未配平)。
为测定某软锰矿中二氧化锰的质量分数，准确称量1.20 g软锰矿样品，加入2.68 g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应)，充分反应后冷却，将所得溶液转移到容量瓶中用蒸馏水稀释至刻度，从中取出25.0 mL，用0.0200 mol·L^－¹高锰酸钾溶液进行滴定。当加入20.0 mL溶液时恰好完全反应，试根据以上信息完成下列各题：
(1)配平上述两个离子方程式：
___MnO＋___C₂O＋___H^＋===___Mn²^＋＋___CO₂↑＋___H₂O；
___MnO₂＋__C₂O＋___H^＋===___Mn²^＋＋___CO₂↑＋__H₂O。
(2)欲求得软锰矿中二氧化锰的质量分数，还缺一个数据，这个数据是__________(填数据所代表的意义)。
(3)若该数据的数值为250，求该软锰矿中二氧化锰的质量分数(写出计算过程)。（4分）