题目内容


在密闭容器里，通入a mol X(g)和b mol Y(g)，发生反应X(g) + Y(g) === 2Z(g)，当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化（选填“增大”、“减小”或“不变”）？

降低温度：__________（2） 加入催化剂：______

（3） 增大容器的体积：__________（4）加入氩气__________


减小；增大；减小；不变 (各1分)


练习册系列答案
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下列叙述正确的是 （   ）

A．光导纤维中所用材料为晶体硅

B．SiO2是酸性氧化物， 所以不与任何酸反应

C．可用Na2SiO3溶液和CO2反应来制备H2SiO3

D．NaOH溶液可以盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中

下列关于图所示原电池装置的叙述中，正确的是（　　）

　

A．

铜片是负极

B．

铜片质量逐渐减少

　

C．

电流从锌片经导线流向铜片

D．

氢离子在铜片表面被还原


已知a为IIA族元素，b为IIIA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素，下列关系式错误的是                         

A．n=m+11          B．n=m+10   

C．n=m+25      D．n=m+1   


下列各组中化合物的性质比较，不正确的是

A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

C．稳定性：PH3＞H2S＞ HCl            

D．非金属性：F＞O＞S

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)

A．Na2O2溶于水产生O2：2O＋2H2O===O2↑＋4OH－

B．向氨水通入足量SO2：SO2＋2NH3·H2O===2NH＋SO＋H2O

C．次氯酸钠与浓盐酸反应产生Cl2：ClO－＋Cl－＋H2O===Cl2↑＋2OH－

D．NaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2HCO===BaCO3↓＋CO＋2H2O

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A．无色透明的溶液中：Fe2＋、SO、NO、Na＋

B．使甲基橙变红的溶液中：Ca2＋、NH、CH3COO－、Cl－

C．0.1 mol·L－1的BaCl2溶液中：K＋、Na＋、OH－、NO

D．由水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、K＋、Br－、HCO

短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，Z原子的核外电子数比Y原子多1，W与X同主族。下列说法正确的是(　　)

A．单质的还原性：Y＞Z

B．原子半径：Y＜Z＜W

C．气态氢化物的稳定性：X＜W

D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

下列进行性质比较的实验，不合理的是(　　)

A．比较Cu、Fe的还原性：铜加入硫酸铁溶液中

B．比较氯的非金属性强于溴：溴化钠溶液中通入氯气

C．比较高锰酸钾的氧化性强于氯气：高锰酸钾中加入浓盐酸

D．比较镁的金属性强于铝：取一小段去氧化膜的镁带和铝片，分别加入1.0 mol·L－1的盐酸中

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