题目内容
【题目】利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：
(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有______（填化学式）。
(2)将
与
混合，可生成黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
(3)
是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备的方案理论上可行的是______（填序号）。
a.
b.
c.
d.
(4)已知能被
氧化为
，则
的
溶液与
的
溶液恰好反应时，
元素在还原产物中的化合价为______。
【答案】
、
、
b 
【解析】
(1)根据氧化还原反应中的价态规律，处于中间价态的既具有氧化性又具有还原性；
(2)X为氢化物，且S显－2价，即X为H2S，表现还原性，Y为氧化物，且S显＋4价，即Y为SO2，与H2S反应生成S单质；
(3)Na2S2O3中S的价态为＋2价，根据氧化还原反应的规律进行分析；
(4)利用得失电子数目守恒进行分析计算；
(1)含有中间价态元素的物质既有还原性又有氧化性，
元素常有
价、0价、
价、
价，0价的硫单质和价的化合物既有还原性又有氧化性，由题图知
为
，
为；
(2) X为氢化物，且S显－2价，即X为H2S，表现还原性，Y为氧化物，且S显＋4价，即Y为SO2，将与混合，可生成黄色固体，反应的化学方程式为
，反应中作还原剂，作氧化剂，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为；
(3)
中元素的化合价为
，从氧化还原的角度分析，反应物中元素的化合价必有一种大于，另一种小于，
a. 元素的化合价都小于，故ａ不符合；
b. Na2SO3中S显＋4价，S单质为0价，符合上述分析，故b符合；
c. SO2中S的化合价为＋4，Na2SO4中S的价态为＋6价，故c不符合；
d. Na2SO3中S价态为＋4价，Na2SO4中S的价态为＋6价，故d不符合；
(4)假设
元素在生成物中的化合价为+a，根据得失电子守恒，得
，解得a=3。
应用题作业本系列答案
【题目】在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)，其平衡常数K和温度t的关系：
t℃ | 700 | 800 | 850 | 1000 | 1200 |
K | 2.6 | 1.7 | 1.0 | 0.9 | 0.6 |
（1）K的表达式为：_________；
（2）该反应的正反应为_________反应（“吸热”或“放热”）；
（3）下列选项中可作为该反应在850℃时已经达到化学平衡状态的标志的是：_________。
A．容器中压强不再变化 B．混合气体中CO浓度不再变化
C．混合气体的密度不再变化 D．c(CO2)=c(CO)=c(H2)=c(H2O)
（4）当温度为850℃，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见表：
CO | H2O | CO2 | H2 |
0.5mol | 8.5mol | 2.0mol | 2.0mol |
此时上述的反应中正、逆反应速率的关系式是_________（填代号）。
A．v(正)＞v(逆) B．v(正)＜v(逆) C．v(正)＝v(逆) D．无法判断
（5）在700℃通过压缩体积增大气体压强，则该反应中H2(g)的转化率_________（“增大”、“减小”或“不变”）；工业生产中，通过此方法使容器内气体压强增大以加快反应，却意外发现H2(g)的转化率也显著提高，请你从平衡原理解释其可能原因是__________________________________________。
Ⅱ.设在容积可变的密闭容器中充入10molN2(g)和10molH2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的体积分数为0.25。
（6）求该条件下反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)的平衡常数__________。（设该条件下，每1mol气体所占的体积为VL）上述反应的平衡时，再充入10mol的N2，根据计算，平衡应向什么方向移动?[需按格式写计算过程，否则答案对也不给分]__________。
