用下列实验装置和方法进行相应实验.正确的是 ( )A. 用图1所示方法称量固体氯化钠B. 用图2装置分离碘的四氯化碳溶液C. 用图3所示装置和方法进行石油分馏D. 用图4装置配制150 mL稀盐酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用下列实验装置和方法进行相应实验，正确的是（）

A. 用图1所示方法称量固体氯化钠

B. 用图2装置分离碘的四氯化碳溶液

C. 用图3所示装置和方法进行石油分馏

D. 用图4装置配制150 mL稀盐酸

练习册系列答案

相关题目

下列说法中不正确的是（）

A. 强酸、强碱、大多数盐是强电解质，弱酸、弱碱和水是弱电解质

B. 电解质溶液导电性的强弱跟单位体积溶液里自由移动的离子多少有关

C. 具有强极性共价键的化合物一定是强电解质

D. 硫酸钠是强电解质，碳酸氢钠也是强电解质

已知H—H键的键能为436 kJ/mol，O＝O键的键能为498 kJ/mol，根据热化学方程式H2（g）＋ O2（g）＝H2O（ l ） ΔH＝－286 kJ/mol，判断H2O分子中O—H键的键能为（）

A．485.5 kJ/mol B．610 kJ/mol C．917 kJ/mol D．1220 kJ/mol

实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/㎝3。

（1）此浓盐酸的物质的量浓度是？（列式计算）

（2）配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸 mL.（列式计算）

（3）还原4.8g金属氧化物，参加反应的氢气为2.016L（标准状况），生成的金属溶于上述盐酸，放出氢气1.344 L（标准状况），此金属氧化物是。

A．Fe2O3 B．ZnO C．CuO

（4）将5.0 g CaCO3加入到足量的盐酸中，并将生成的气体全部通入足量的红热的碳中充分反应，可得到气体的体积为。（折算成标况下）

（5）某金属R与一定体积的上述盐酸正好完全反应所得氯化物溶液20 mL，浓度为0.05 mol/L。它恰好能与20 mL 0.15 mol·L－1 的AgNO3溶液完全反应，则该氯化物的化学式 .

下列关于物质的量浓度表述正确的是

A．0.2mol·L－1 Na2SO4溶液中含有Na+和SO42—总物质的量为0.6mol

B．50mL 2mol·L－1的NaCl溶液和100 mL L 0.5mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度相等

C．用1L水吸收22.4L氯化氢（标况下）所得盐酸的浓度是1mol·L－1

D．10g 98%的硫酸（密度为1.84g·cm—3）与10mL 18.4mol·L—1的硫酸的浓度是相同的

下列实验操作的描述中，正确的是（）

A. 取用Na2CO3溶液时，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B. 用溶解、过滤的方法分离氯化钠和硝酸钾的混合物

C. 称量NaOH固体，先在天平两盘上放大小相等纸片，然后NaOH放在左盘纸片上称量

D. 利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体

配置480mL 0.1mol?L-1CuSO4溶液为例，所需容量瓶的规格__________，需称量胆矾的

质量是__________g，配置成功后从容量瓶中取出10mL于试管中，则试管中溶液的浓度是__________mol?L-1

下列各种溶液中，能大量共存的无色透明的离子组（）

A．使PH=0的溶液： Fe2+ 、NO3-、SO42-、I-

B．C（H+）=10-14mol· L-1的溶液中：Na+ 、AlO2-、S2-、SO32-

C．酸性环境下：Na+ 、Cu2+、NO3-、SO42-、

D．使紫色石蕊试液变红的溶液中：K+ 、Na+ 、Ca2+ 、HCO3-

相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为（）

A．XY2 B．X3Y2 C．X2Y3 D．XY

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