题目内容
下列关于非金属单质性质的叙述中，正确的是（ ）
| A、硅常温下化学性质活泼，所以自然界中没有游离态的硅 |
| B、N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2 |
| C、硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性 |
| D、Cl2能与金属活动性顺序表中大多数金属反应 |
考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
专题：
分析：A．Si元素处于亲氧元素；
B．放电时，氮气和氧气反应生成NO；
C．硫是淡黄色固体，不溶于水；
D．氯气具有强氧化性，能与金属活动性顺序表中大多数金属反应．
B．放电时，氮气和氧气反应生成NO；
C．硫是淡黄色固体，不溶于水；
D．氯气具有强氧化性，能与金属活动性顺序表中大多数金属反应．
解答：
解：A．Si性质不活泼，但Si元素处于亲氧元素，所以自然界中没有游离态的硅，故A错误；
B．放电时，氮气和氧气反应生成NO，NO不稳定，继续被氧气氧化生成NO2，故B错误；
C．硫是淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故C错误；
D．氯气具有强氧化性，能与金属活动性顺序表中大多数金属反应生成氯化物，和变价金属反应时使其氧化为最高价态，故D正确；
故选D．
B．放电时，氮气和氧气反应生成NO，NO不稳定，继续被氧气氧化生成NO2，故B错误；
C．硫是淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故C错误；
D．氯气具有强氧化性，能与金属活动性顺序表中大多数金属反应生成氯化物，和变价金属反应时使其氧化为最高价态，故D正确；
故选D．
点评：本题考查非金属元素性质，侧重考查元素化合物知识，注意氯气的强氧化性、硫单质的物理性质，题目难度不大．
练习册系列答案
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今有下列三个氧化还原反应：
①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3
③2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是（ ）
①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3
③2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是（ ）
| A、Cl2 |
| B、KMnO4 |
| C、FeCl3 |
| D、HCl |
甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的手机电池中的反应为：2CH3OH+3O2+4OH-
2CO32-+6H2O，有关说法正确的是（ ）
| ||
| 充电 |
| A、放电时，CH3OH参与反应的电极为正极 |
| B、放电时，负极电极反应：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O |
| C、标况下，通入11.2LO2完全反应有1mol电子转移 |
| D、充电时电解质溶液的pH逐渐减小 |
下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）（ ）
| A、1mol甲基（-14C1H3）所含的中子数和电子数分别为8NA、9NA |
| B、0.1mol/L的Na2S溶液中，含Na+的数目为0.2NA |
| C、0.1molMnO2与40mL 10mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1NA |
| D、16.9 g过氧化钡（BaO2）加入足量H2O中转移电子数目为0.2NA |
