题目内容

由E( )转化为对甲基苯乙炔

( )的一条合成路线如下:

 (G为相对分子质量为118的烃)

(1)写出G的结构简式:____________________.

(2)写出①~④步反应所加试剂,反应条件和①~③步反应类型:

序号

所加试剂及反应条件

反应类型

 

 

 

 

 

 

 

 

 

【答案】

(2)

序号

所加试剂及反应条件

反应类型

H2,催化剂,△

加成或还原反应

浓H2SO4,△

消去反应

Br2(或Cl2)

加成反应

NaOH的乙醇溶液,△

 

【解析】

试题分析:根据E和对甲基苯乙炔的结构简式可知,由E合成对甲基苯乙炔的过程实际上就是由—CH2CHO转化成—CH===CH2,最终转化成—C≡CH的过程。具体合成路线为:

考点:考查有机物的合成、结构简式和有机反应类型的判断

点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题,试题综合性强,侧重对学生能力的培养与基础知识的巩固与训练。有利于培养学生严谨的逻辑推理能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

 

练习册系列答案
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(14分)已知:通常状况下甲、乙、丙、丁为气体单质,A、B、C、D、E、F、G、H等为化合物,其中A、B、E、G均为气体,C为常见液体。反应①、②、③是工业制H的重要化工反应,反应④是重要的实验室制取气体的反应。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去)。请回答下列问题:

(1)反应④的化学方程式为                                             

(2)B和E在一定条件下可发生反应,该反应具有实际意义,可消除E对环境的污染,该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为                  

(3)在恒温恒压容器中加入一定量B,催化条件下发生反应B乙+丁(未配平),达平衡后再加少量B,则平衡        移动(填“正向”、 “逆向”或“不”),重新平衡后与原平衡相比,B的转化率        (填“增大”、 “减小”或“不变”)。

(4)常温下,物质的量浓度相同的A、B、D三者的水溶液,由水电离出的c(OH)大小顺序是(用A、B、D表示)                                            

(5)惰性电极电解A和D的混合溶液,可生成丁单质和一种二元化合物M(与甲、乙所含元素相同),M为三角锥形分子,该反应的方程式为                       。在碱性溶液中M与NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比1∶6恰好反应可生成化合物B和消毒剂ClO2气体,该反应的离子方程式为                                   

(6)将Fe、FeO、Fe3O4的混合物二等分,其中一份加入1mol/L的A溶液100 mL,恰好使混合物全部溶解,且放出336mL(标况下)的气体,向所得溶液中加入KSCN溶液,溶液不变红;另一份混合物加入1 mol/ L 的H溶液,也恰好使混合物全部溶解,且向所得溶液中加入KSCN溶液,溶液也不变红,则所加入的H溶液的体积是         mL。

 

A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大,A元素的原子核外电子数、电子层数和最外层电子 数均相等。B、C、D位于同一周期,B原子的最外层电子排布式为2s22p2,基态D原子核外有2个未 成对电子。E的一种化合物是必备的调味品,且E元素的单质能与水反应生成两种酸。甲、乙、M、 W、X、Y、Z七种物质均由A、C、D三种元素中的一种或两种或三种组成(只有M分子同时含有三种 元素),其中甲、乙为非金属单质,W由A和C组成,其分子中含有18个电子,X分子中含有10个电子,F 的单质及其化合物的颜色有红色、黑色、蓝色、白色、棕黄色等。它们之间的相互转化关系如图所示。
(1)元素A和B形成原子个数之比为1:1的相对分子质量最小的化合物分子中含σ键与π键的数目之比为____。
(2)F与D组成红色固体化合物,写出该化合物中基态F离子的电子排布式:____。
(3)A分别与B、C、D、E形成共价化合物,其中共价键键长最长的是__,键的极性最大的是 ___。(用化学用语表示)
(4)选择A、B、C、D四种元素的原子组成符合下列立体结构或性质的分子,写出化学式。平面结构: ___,能形成分子间氢键:___。
(5)已知P4、CA4+、C4A44+的空间构型均为正四面体,用“→”表示共用电子对由某原子单方面提供(配位键)。白磷( P4)的结构式为 ,请画出C4A44+(每个原子最外层均达到 稳定结构)的结构式:___(A、C用元素符号表示)。

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