题目内容
【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 等质量的 D2O和H2O中含有的质子数相同
B. 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA
C. 2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA
D. 密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA
【答案】B
【解析】
A、D2O的摩尔质量为20g·mol－1，H2O的摩尔质量为18g·mol－1，令质量为mg，D2O中含有质子物质的量为
，H2O中含有质子物质的量为
，相同质量的D2O和H2O含有质子数不相等，故A错误；
B、过氧化钠与H2O反应：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，生成1molO2，转移电子物质的量为2mol，则生成0.1molO2，转移电子物质的量为0.2mol，故B正确；
C、H2SO3属于弱酸，部分电离，因此亚硫酸溶液中含有H＋的物质的量小于2mol，故C错误；
D、NO与O2的反应：2NO＋O2=2NO2，NO2发生：2NO2 
N2O4，产物的物质的量小于2mol，故D错误；
答案选B。
【题目】如图装置可以达到实验目的的是
选项 | 实验目的 | X中试剂 | Y中试剂 |
A | 用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2 | 饱和食盐水 | 浓硫酸 |
B | 用Na2SO3与浓盐酸制取并收集纯净干燥的SO2 | 饱和Na2SO3溶液 | 浓硫酸 |
C | 用Zn和稀盐酸制取并收集纯净干燥的H2 | NaOH溶液 | 浓硫酸 |
D | CaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2 | 饱和NaHCO3溶液 | 浓硫酸 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】如图所示，某化学兴趣小组设计了一个燃料电池，并探究氯碱工业原理和粗铜精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题:
(1)通入氧气的电极为_____(填“正极”或“负极”)，通氢气一极的电极反应式为_________________；
(2)铁电极为_______(填“阳极”或“阴极”)，乙装置中电解反应的化学方程式为_________________。
(3)若在标准状况下，有1.12 L氧气参加反应，丙装置中阴极增重的质量为______g；
(4)某粗铜中含有铁、金、银和铂等杂质，通过电解精制后，为从电解液中制得硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O),设计了如下工艺流程:
已知:几种金属阳离子开始沉淀和沉淀完全的pH:
氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀完全时的pH | |
Fe3+ | 1.9 | 3.2 |
Fe2+ | 7.0 | 9.0 |
Cu2+ | 4.7 | 6.7 |
①步骤I中加入试剂A的目的是_____________________________，试剂A应选择______(填序号);
a.氯气 b.过氧化氢 C.酸性高锰酸钾溶液
选择该试剂的原因_____________________________________________________；
②步骤II中试剂B为_________，调节pH的范围是___________；
③步骤III的操作是加热浓缩、_______、___________。
【题目】现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
T | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
X | L层有三个未成对电子 |
Y | L层p电子数比s电子数多两个 |
Z | 元素的最高正价为+7价 |
下列说法正确的是
A. Z离子的结构示意图为：
B. 分子TY2中各原子均满足8电子稳定结构
C. T元素在周期表中的表示为：
D. XZ3含有非极性键
