已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ.且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ.水蒸气中1 mol H-O键形成时放出热量463 kJ.则氢气中1 mol H-H键断裂时吸收热量为 A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为

A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ

练习册系列答案

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下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

选项	叙述Ⅰ	叙述Ⅱ
A	测得纳米材料Fe3O4的微粒直径为90 nm	纳米材料Fe3O4属于胶体
B	C(金刚石，s)===C(石墨，s) ΔH=－1.5 kJ·mol－1	通常石墨比金刚石稳定
C	Si有良好的半导体性能	Si可用于制备光导纤维
D	海水中含有大量的Cl－、Br－等离子	向海水中通入F2可大量获得Cl2、Br2

（8分）把一根卷成螺旋状的铜丝在酒精灯火焰上加热，红色的铜丝变成色，把它立即插入盛有乙醇的试管中，铜丝表面出现的变化是；重复几次同样的操作，试管内液体散发出具有刺激性气味的气体，这是乙醇被而生成之故。在反应后的试管中加入适量的新制氢氧化铜悬浊液，再加热至沸，可发现试管中的混和物中有生成。（以上每空1分）发生该反应的化学方程式。（3分）

用已知物质的量浓度的酸测定未知物质的量浓度的碱时，会导致待测碱液的物质的量浓度偏低的操作是

①酸式滴定管在滴定前未将液面调至“0”刻度，而调在“2.40”

②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗

③滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液，滴定后充满溶液

④滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出瓶外

⑤滴定达终点时，视线高于滴定管内液面凹面的最低点

A．①②④ B．②③④ C．②③⑤ D．②④⑤

氨水中有下列平衡 NH3·H2ONH4++OH—，当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且NH4+浓度增大的是

A．加NaOH B．加HCl C．加NH4Cl D．加同浓度的氨水

(10分)为了研究化学反应A＋B＝C＋D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：

（1）该反应为____________反应(填“放热”或“吸热”)。

（2）A和B的总能量比C和D的总能量____________(填“高”或“低”)。

（3）物质中的化学能通过化学反应转化成______释放出来。

（4）反应物化学键断裂吸收的能量_______(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。

（5）写出一个符合题中条件的化学方程式：____________________________。

下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热的是

A．C6H12O6(s)＋6O2(g)＝6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH1

B．S(s)＋3/2O2(g)＝SO3(s) ΔH2

C．CH4(g)＋3/2O2(g)＝2H2O(l)＋CO(g) ΔH 3

D．2CO(g)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH4

某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层上的电子数是另外两个电子层电子数之差，该原子核内质子数为

A．18 B．16 C．8 D．6

相同温度下,体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2(g) + 3Y2(g)2XY3(g) △H=－92.6 kJ.mol-1

容器编号	起始时各物质物质的量/mol	达到平衡的时间	达平衡时体系能量的变化
X2	Y2	XY3
①	1	3	0	2分钟	放热46.3kJ
②	0.4	1.2	1.2	/	Q(Q>0)

实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示，下列叙述不正确的是

A．容器①中反应达平衡时用XY3表示的反应速率为v(XY3)=1/30moI.L-l·s-1

B．平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度相等

C．容器②中反应达到平衡时吸收的热量为Q

D．若容器①体积为0.3L，则达平衡时放出的热量大于46.3kJ

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