题目内容
某有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90。将9.0 g A 完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4 g和13.2 g。A能与NaHCO3溶液反应，且2分子A之间脱水可生成六元环化合物。有关A的说法正确的是( )
A．0.1 mol A与足量Na反应产生2.24 L H2（标准状况）
B．分子式是C3H8O3
C．A催化氧化的产物能发生银镜反应
D．A在一定条件下发生缩聚反应的产物是
___。
。
①的反应类型为____________，G的分子式为____________
可转化为1 mol A和1 mol B，且A与FeCl3溶液作用显紫色，写出A的稀溶液与过量浓溴水发生反应的化学方程式______________
[化学—选修22：化学生活与技术]氯碱工业过程中产生了大量的盐泥。某氯碱工厂的盐泥组成如下：
成分 | NaCl | Mg（OH）2 | CaCO3 | BaSO4 | SiO2等不溶于酸的物质 |
质量分数（%） | 15～20 | 15～20 | 5～10 | 30～40 | 10～15 |
该工厂进一步利用盐泥生产了七水硫酸镁，设计了工艺流程如图：
回答下列问题：
（1）反应器中加入酸溶解，反应液控制pH为5左右，反应温度在50℃左右，写出有关化学反应方程式 。
（2）在滤饼中检测到硫酸钙的成分，其原因是 。
（3）已知一些盐的溶解度如下图。在滤液I中通入高温水蒸气进行蒸发结晶，为了析出晶体I，应控制温度在__________℃。
（4）步骤II操作是_______________，
（5）步骤III在工业上常用的设备是______________（填字母）。
A．加压干燥器 B．蒸馏塔 C．离心机 D．真空干燥器
（6）准确称取制备产品ag，将其加入到盛有V1mL c1mol/L的NaOH溶液的锥形瓶中，溶解后，加入酚酞溶液2滴，溶液变红色，再用c2mol/L的盐酸进行滴定，消耗盐酸V2mL，则样品MgSO4·7H2O的质量分数是 。
碘化钠在医药中用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂，也用作食品添加剂、感光剂等。 工业上用NaOH溶液、水合肼制取碘化钠固体，其制备流程图如下：
已知：N2H4·H2O在100℃以上分解。
（1）已知，在合成过程的反应产物中含有NaIO3，则在合成过程中消耗了3 mol I2，所生成 NaIO3的物质的量为 mol。
（2）写出还原过程中的离子方程式 ；在还原过程中，为了加快反应，可采取可提高反应温度，但温度不得超过 ℃；请选择下列试剂检测所得碘化钠固体中是否含有NaIO3杂质 (选填字母)。
A．FeCl2溶液 B．冰醋酸
C．KI溶液 D．淀粉溶液
（3）测定产品中NaI含量的实验步骤如下：
a．称取4.000g 样品、溶解，在250mL 容量瓶中定容；
b．量取25.00ml 待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反应后，再加入A溶液作指示剂；
c．用 0.1000mol·L -1 的Na2S2O3，溶液进行滴定至终点(发生反应的方程式为：
2Na2S2O3 +I2===Na2S4O2 +2NaI），重复测定2次，所得的相关数据如下表：
测定 序号 | 待测液体积/ mL | 标准液滴定管起点读数/ mL | 标准液滴定管终点读数/ mL |
1 | 25.00 | 0.06 | 24.04 |
2 | 25.00 | 0.02 | 24.02 |
3 | 25.00 | 0.12 | 24.14 |
①操作b中，加入足量的FeCl3溶液时所发生的离子方程式为 。
②加入A物质为 (填名称)；滴定终点观察到的现象为 。
③计算该样品中NaI的含量为 。
(只写出有具体数值的表达式即可)
（4）碘化钠固体的保存方法是 。
