题目内容
氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：aHClO3＝bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法不正确的是
- A.该反应既是分解反应,又是氧化还原反应
- B.变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色可能发生的反应：
5C12+I2+6H2O＝12H++10Cl—+2IO3— - C.若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e—
- D.氯酸分解所得O2和Cl2的物质的量之比是确定不变的
D
O2和HClO4是氧化产物，C12是还原产物，生成HClO4的多少不同会导致反应所得O2和C12的物质的量之比的变化
O2和HClO4是氧化产物，C12是还原产物，生成HClO4的多少不同会导致反应所得O2和C12的物质的量之比的变化
练习册系列答案
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氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解：a HClO3═bO2↑+c Cl2↑+d HClO4+e H2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色．下列说法正确的是（ ）
| A、由反应可确定：氧化性HClO4＞HClO | B、若化学计量数a=8，b=3，生成2molCl2，则该反应转移电子数为20e- | C、变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为发生了：5Cl2+I2+6H2O═12H++10Cl-+2IO3- | D、若氯酸分解所得混合气体1mol，其气体质量为47.6g，则反应方程式可表示为：26HClO3═15O2↑+8Cl2↑+10HClO4+8H2O |