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常温下用0．02mmol/LNaOH溶液滴定0.01mol/L的H2SO4溶液中和后加水到100mL。若滴定时终点判断有误差：①多加了一滴NaOH，②少加了一滴NaOH（设1滴为0．05mL）， 则①和②溶液中c（OH-）比值是（ ）

A．1 B．10-4 C．104 D．4×104

练习册系列答案
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将浓度为0.1 mol/L Na2CO3溶液加水稀释，下列结论错误的是（ ）

A. 水解平衡正向移动 B. 各微粒浓度均变小（除H2O外）

C. 溶液中离子数目增多 D. 比值增大

为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）判断BaCl2已过量的方法是 。

（2）第④步中，相关的化学方程式是 。

（3）配制NaCl溶液时，若出现下列操作，其结果偏高还是偏低？

A．称量时NaCl已潮解（ ）

B．天平的砝码已锈蚀（ ）

C．定容摇匀时，液面下降又加水（ ）

D．定容时俯视刻度线（ ）

下列意外事故的处理方法中，错误的是（ ）

A. 皮肤烫伤后刺痛发红，应立即用凉水冲洗、浸泡

B. 温度计打破，其中的水银流出，立即把看得见的水银收集并放入瓶中密闭，在洒落水银的地方撒上硫黄粉

C. 在胶塞上安装玻璃管时，不小心手被玻璃管割伤，先除去伤口处的玻璃，再用75%的酒精擦洗水消毒，之后找医生敷药包扎

D. 不小心将酒精灯碰倒在桌面上，燃烧起来，立即用手拍打把火扑灭

常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是

A．＜1.0×10-7mol/L

B．c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）

C．c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

D．c（Cl-）>c（NH4+）>c（HCO3-）>c（CO32-）

一定温度下，在冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力（I）随着加入水的体积V变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．a、c两点pH不同

B．向c溶液中加水，溶液中所有离子浓度都减小

C．误用湿润的pH试纸测b点pH结果偏大

D．b点大于c点

CaCO3在下列液体中溶解度最大的是（ ）

A．CaCl2溶液 B．Na2CO3溶液 C．稀盐酸 D．H2O

下列热化学方程式中，正确的是

A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为

CH4(g）＋2O2(g）＝CO2(g）＋2H2O(g） ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为

2H2(g）＋O2(g）＝2H2O(l） ΔH＝－571.6 kJ·mol－1[

C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，

则CH3COOH(aq）＋NaOH(aq）=CH3COONa(aq）＋H2O(l） ΔH＝－57.3kJ·mol－1

D．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g）和1.5 mol H2(g）置于密闭容器中充分反应生成NH3(g）放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g）＋3H2(g）2NH3(g） ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

尿黑酸是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种物质。其转化过程如下：

下列说法错误的是（ ）

A．酪氨酸既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应

B．1 mol尿黑酸与足量浓溴水反应，最多消耗3 mol Br2

C．对羟基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7个

D．1 mol尿黑酸与足量NaHCO3反应，最多消耗3 mol NaHCO3

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