题目内容
9．向一定浓度的下列物质的澄清溶液中通入过量的CO2气体，最后肯定没有沉淀生成的是（ ）①Ca（OH）2 ②Na2CO3 ③CaCl2 ④Ca（ClO）2 ⑤Na2SiO3．
| A． | ①③④ | B． | ②③④ | C． | ①②③⑤ | D． | ①②③④ |
分析 向Ca（OH）2、Ca（ClO）2溶液分别通入过量CO2，最终生成Ca（HCO3）2，没有沉淀生成；饱和Na2CO3溶液中通入CO2，会析出NaHCO3晶体；CO2与CaCl2不反应，Na2SiO3溶液中通入CO2，会析出硅酸沉淀，据此进行判断．
解答 解：①Ca（OH）2溶液中分别通入过量CO2，最终生成Ca（HCO3）2，没有沉淀生成，故①正确；
②Na2CO3，饱和Na2CO3溶液中通入CO2，会析出NaHCO3晶体，故②错误；
③CaCl2，CO2与CaCl2不反应，故③正确；
④Ca（ClO）2溶液分别通入过量CO2，最终生成Ca（HCO3）2，没有沉淀生成，故④正确；
⑤Na2SiO3溶液分别通入过量CO2，最终生成硅酸沉淀，有沉淀生成，故⑤错误；
故选A．
点评 本题考查了离子反应发生条件、元素及其化合物的性质等，题目难度不大，注重了基础知识的考查，应该熟练掌握离子反应发生的条件．
练习册系列答案
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6．某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中可能实现的是（ ）
| A． | 只含0.1 mol Na+、0.2 mol Mg2+、0.1 mol Cl-和0.1 mol NO3-的溶液 | |
| B． | 只含0.1 mol NH4+、0.1 mol Ca2+、0.1 mol CO32-和0.1 mol Cl-的溶液 | |
| C． | 为了通过测定pH的大小，达到比较HCl和CH3COOH酸性强弱的目的，分别配制100 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液和CH3COONa溶液 | |
| D． | 仅用1 000 mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、58.5 g NaCl固体和水配制1 L 1 mol/L的NaCl溶液 |
4．物质在发生化学反应时（ ）
| A． | 它们的质量一定相等 | |
| B． | 它们的物质的量一定相等 | |
| C． | 它们的质量比等于方程式中化学计量数之比 | |
| D． | 它们物质的量比等于方程式化学计量数之比 |
周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z 的原子序数依次递增．R的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为1；W的氢化物的沸点比同族其它元素氢化物的沸点高；X2+与W2-具有相同的电子层结构；Y元素原子的3P能级处于半充满状态；Z+的电子层都充满电子．请回答下列问题：
1．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 铁和足量稀硝酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑ | |
| B． | 碳酸钙和稀硝酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | |
| C． | 稀硫酸和Ba（OH）2溶液反应：Ba2++H++SO42-+OH-═BaSO4↓+H2O | |
| D． | Cl2和FeCl2溶液反应：Cl2+Fe2+═Fe3++2Cl- |
18．常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | PH=2的溶液：K+、Na+、CH3COO-、CO32- | |
| B． | 与铝反应产生大量氢气的溶液：Mg2+、K+、HCO3-、NO3- | |
| C． | 使酚酞呈红色的溶液中：Na+、K+、SiO32-、AlO2- | |
| D． | FeBr2溶液中滴加KI淀粉溶液变为蓝色 |
19．能使淀粉碘化钾试纸变蓝的物质是（ ）
| A． | 氯水 | B． | 碘水 | C． | 碘化钠溶液 | D． | 溴化钠溶液 |