题目内容
已知：N2O4(g)
2NO2(g) ΔH＝+52.70 kJ·mol—1。在恒温、恒容的密闭容器中进行上述反应，达到平衡时，描述中不正确的是
| A．若再向容器内继续通入少量N2O4，则平衡向正反应方向移动 |
| B．新平衡时，NO2的体积分数小于原平衡时NO2的体积分数 |
| C．新平衡时，容器中气体的平均相对分子质量比原平衡大 |
| D．新平衡时，混合气体颜色变浅，容器中气体的密度增大 |
D
解析
已知可逆反应N2O4(g) 
2NO2(g) 在873K时,平衡常数K1=1.78×104,转化率为a%,在1273 K时,平衡常数K2 = 2.8×104,转化率为b%,则下列叙述正确的是
| A．由于K2>K1,所以a>b |
| B．由于K随温度升高而增大,所以此反应的△H>0 |
| C．由于K随温度升高而增大,所以此反应的△H<0 |
| D．其它条件不变时，将盛有该混合气体的容器置于热水中，体系颜色变浅 |
2NO2(g) ΔH＝+52.70 kJ·mol—1。
I.科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。目前合成氨的技术原理为氮气和氢气在高温高压催化剂条件下生成氨气，一定条件下，向一个2L的密闭容器中充入2molN2和6molH2，反应达平衡时生成NH3的浓度为0.5mol/L，并放出QkJ热量，该反应的热化学方程式可表示为______。
II.已知：N2O4(g)
2NO2(g)
△H＝＋57.20kJ/mol。
在1000C时，将0.100molN2O4气体充入lL恒容抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质浓度进行分析得到下表数据：
|
时间（s） |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
|
c(N2O4)/mol |
0.100 |
c1 |
0.050 |
c3 |
c4 |
|
c(NO2)/mol |
0.000 |
0.060 |
c2 |
0.120 |
0.120 |
(1)该反应的平衡常数表达式为______；从表中数据分析：c1 ______c2、c3______c4(选填“>”、“<”或“=”）。
(2)在右图中画出并标明此反应中N2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线。
(3)在上述条件下，从反应开始至达到化学平衡时，四氧化二氮的平均反应速率为______。
(4)若起始时充入NO2气体0.200mol，则达到平衡时NO2 气体的转化率为______；其它条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是______ (填字母）。
A.减小NO2的浓度 B.降低温度 C.增加NO2的浓度
D.升高温度 E.再充入一定量的He
(5)向容积相同、温度分别为T1和T1的两个密闭容器中分别充入等量NO2，发生反应：2NO2
N2O4(g) (g) △H＝－57.20kJ/mol。恒温恒容下反应相同时间后，分别测得体系中NO2的百分含量分别为a1和a2。巳知T1<T2,则a1____a2
(选择A、B、C、D填空）。
A.大于 B.小于 C.等于 D.以上都有可能
2NO2(g) ΔH＝+52.70 kJ·mol—1。
2NO2(g) △H ＞ 0）