Question

A、B、C、D为四种短周期主族元素，其中A、C同族，B、C同周期，D与A、B不在同周期；A原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；B的最高正价与最低负价代数和为6。

（1）B的原子结构示意图是                ；实验室制备B单质的离子反应方程式是                                                。

（2）D₂A₂结构如图所示（两个平面的夹角是93°51′，D―A―A夹角96°52′），D₂A₂分子属于            （填“极性”或“非极性”）分子。

（3）D₂A₂溶液与D₂C反应生成一种淡黄色的沉淀，该反应的化学方程式是             

                      。

（4）经测定，D₂A₂为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式            。过去常用硫酸处理BaO₂来制备D₂A₂，写出该反应的化学方程式                                ；现在实验室可以将过氧化钠加入到水中来制取D₂A₂，写出该反应的化学方程式                        ；简述这两种制备原理的不同之处                                 。

Answer 1

（1）       MnO₂+4H⁺+2Cl^-Mn²⁺+O₂↑+2H₂O

（2）极性 

（3）H₂O₂+H₂S=S↓+2H₂O

（4）H₂O₂ H⁺+HO₂^-，BaO₂+H₂SO₄=BaSO₄+H₂O₂，Na₂O₂+2H₂O=2NaOH+H₂O₂，前者是酸跟盐反应生成新酸和新盐，利用了强酸制弱酸，后者利用了Na₂O₂的水解反应。