Question

A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子．下列说法正确的是（　　）

A、原子半径：C＞A

B、离子半径：D＞B

C、非金属性：A＞B

D、最高价氧化物对应水化物的碱性：C＞D

Answer 1

分析：A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，B是地壳中含量最高的元素，B为氧元素；A的原子序数小于氧元素，A的最外层电子数是其电子层数的2倍，A有2个电子层，最外层电子数是4，故A为C元素；B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，D元素原子最外层电子数为3，原子序数大于氧元素，故D为Al元素；C原子最外层只有一个电子，处于第ⅠA族，原子序数大于氧元素，故C为Na元素，据此解答．

解答：解：A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，B是地壳中含量最高的元素，B为氧元素；A的原子序数小于氧元素，A的最外层电子数是其电子层数的2倍，A有2个电子层，最外层电子数是4，故A为C元素；B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，D元素原子最外层电子数为3，原子序数大于氧元素，故D为Alg元素；C原子最外层只有一个电子，处于第ⅠA族，原子序数大于氧元素，故C为Na元素，
A．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞C，故A正确；
B．Al³⁺、O^2-电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Al³⁺＜O^2-，故B错误；
C．同周期自左而右非金属性减弱，故非金属性O＞C，故C错误；
D．金属性Na＞Al，故最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH＞Al（OH）₃，故D正确，
故选AD．

点评：本题考查结构位置性质关系应用，难度中等，推断元素是解题的关键，注意理解掌握元素周期律．