题目内容
被誉为“太空金属”的钛，在室温下，不与水、稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸作用，但易溶于氢氟酸，其原因可能是（ ）
A. 氢氟酸的酸性比其他酸强
B. 氢氟酸的氧化性比其它酸强
C. 钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质
D. 氢氟酸的还原性比其它酸强
（15分）I．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示，其中Y元素原子的最外层电子数是电子层数的两倍。回答下列问题：
（1）Y元素在元素周期表中的位置是 。
（2）列举一个事实证明Y元素与Z元素的非金属性强弱： 。
（3）X的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。该盐溶液的pH 7（填“＜”、“＞”或“＝”），其原因为（用离子方程式表示） 。
（4）X元素的某种液态氢化物，分子中含有18个电子，只存在共价单键。该物质在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu2O，同时生成一种参与大气循环的气体。该反应的化学方程式为 。
II．已知可逆反应：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，平衡常数见下表：
温度/℃ | 500 | 700 | 850 | 1 000 |
平衡常数 | 2.5 | 1.7 | 1.0 | 0.6 |
（5）该反应ΔH 0（填“＜”或“＞”）。
（6）850 ℃时，若向一容积固定的密闭容器中同时充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 molCO2和x mol H2，若要使上述反应开始时正向进行，则x应满足的条件是 。
若x＝5.0，当反应达到平衡时，n(H2)＝ 。
有四组同族元素的物质，在101.3 kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示：
第一组 | He －268.8 | (a) －249.5 | Ar －185.8 | Kr －151.7 |
第二组 | F2 －187.0 | Cl2 －33.6 | (b) 58.7 | I2 184.0 |
第三组 | (c) 19.4 | HCl －84.0 | HBr －67.0 | HI －35.3 |
第四组 | H2O 100.0 | H2S －60.2 | (d) －42.0 | H2Te －1.8 |
下列各项中正确的是
A. a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF
B. 第二组物质只表现氧化性，不表现还原性
C. 第三组物质中C的沸点最高，是因为C分子内存在氢键
D. 第四组中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S>H2Se>H2Te
组成元素相同，含有的电子数也相同
B. 硫酸的电离方程式：H2SO4 
2H++SO42-
D. 明矾的化学式：KAl(SO4)2·12H2O