题目内容
(16分)右图为探讨苯和溴的反应改进 的实验装置图。其中A为具支试管改制成的反应容器,在其下端开了一个小孔,并塞好石棉绒,实验时先加少量铁粉于石棉绒上。填写下列空白:![]()
(1) 向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液,几秒钟内发生反应,写出A中所发生反应的化学方程式 、 ;
(2) 反应开始后观察D和E两试管,看到的现象为 、 ,说明苯和溴发生了 反应(填反应类型);
(3) B中的NaOH溶液作用是吸收反应生成的溴苯中溶解的溴单质,则A中铁粉的作用是 ,试管C中苯的作用是 ;
(4) 在上述整套装置中,具有防倒吸的仪器除D外还有 (填字母)。
(2) D中管口有白雾出现、溶液变红; E中出现浅黄色沉淀; 取代
(3) (产生)催化剂; 吸收挥发出的溴蒸汽 (4) EF
解析
高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。
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湿法 |
强碱性介质中,Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液 |
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干法 |
Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物 |
(1)工业上用湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如下图所示:
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①反应I的化学方程式为 。
②反应II的离子方程式为 。
③加入饱和KOH溶液的目的是 。
(2)高铁酸钾是一种理想的水处理剂,其处理水
的原理为 ,__________。
(3)干法制备K2FeO4的反应中,氧化剂与
还原剂的物质的量之比为 。
(4)高铁电池是正在研制中的可充电干电池,
右图为该电池和常用的高能碱性电池的
放电曲线,由此可得出的高铁电池的优
点有 、 。
(12分)高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。
| 湿法 | 强碱性介质中,Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液 |
| 干法 | Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物 |
(1)工业上用湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如下图所示:
![]()
|
①反应I的化学方程式为 ▲ 。
②反应II的离子方程式为 ▲ 。
③加入饱和KOH溶液的目的是 ▲ 。
(2)高铁酸钾是一种理想的水处理剂,其处理水
的原理为 ▲ ,____▲______。
(3)干法制备K2FeO4的反应中,氧化剂与
还原剂的物质的量之比为 ▲ 。![]()
(4)高铁电池是正在研制中的可充电干电池,
右图为该电池和常用的高能碱性电池的
放电曲线,由此可得出的高铁电池的优点有 ▲ 、 ▲ 。