题目内容

把2.1 g　CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加

A．

2.1 g

B．

3.6 g

C．

7.2 g

D．

无法确定

答案：A
解析：

因Na2O2足量，且Na2O2和CO可按1∶1组合成Na2CO3，Na2O2和H2可按1∶1组合成NaOH，所以增加的质量为CO和H2的质量和．


练习册系列答案
相关题目
碳及其化合物有广泛的用途．
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），△H=+131.3kJ?mol-1，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H2O的平衡转化率的是
 
．
A．升高温度　  B．增加碳的用量   C．加入催化剂　　D．用CO吸收剂除去CO
（2）又知，C（s）+CO2（g）?2CO（g），△H=+172.5kJ?mol-1
则CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的焓变△H=
 

（3）CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极通入的物质是：
 
，正极反应式为：
 
．
（4）将一定量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下数据：
温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所x需时间/min
H2O CO H2 CO
900 1.0 2.0 0.4 1.6 3.0
通过计算求出该反应的平衡常数（写出计算过程，结果保留两位有效数字）
 
．
（5）工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨．合成氨反应原理为：N2（g）+3H2（g） 
一定条件
2NH3（g），△H=-92.4kJ?mol-1．实验室模拟化工生产，分别在不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如图1．
精英家教网
请回答下列问题：
①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为
 
．
②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，其它条件相同，请在上图2中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图
 
．

把2.1 g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加

[　　]

A．

2.1 g

B．

3.6 g

C．

7.2 g

D．

无法确定

通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH)．

(1)按要求完成填空

a．2HCl(g)＝H2(g)＋Cl2(g)；ΔH＝________．

b．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ/mol，则N－H键的键能是________kJ·mol

(2)1 mol　NO2和1 mol　CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式________．

(3)已知在常温常压下：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)2CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH1

②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)　ΔH2

③H2O(g)＝H2O(l)　ΔH3

则CH3OH(l)＋O2(g)CO(g)＋2H2O(l)　ΔH＝________(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示)

(4)已知：2Al(s)＋3/2O2(g)Al2O3(s)　ΔH＝－1 644.3 kJ·mol－1

2Fe(s)＋3/2O2(g)Fe2O3(s)　ΔH＝－815.8 8 kJ·mol－1

试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式________．

已知CO2和H2O能分别与Na2O2发生反应：2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑．在120℃的条件下，把总质量为2.1 g的CO与H2的混合气体在足量的O2中充分燃烧，然后将产物通过足量的Na2O2固体，固体质量增加

[　　]

A．

7.2 g

B．

3.6 g

C．

2.1 g

D．

数据不足，无法确定

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网