下列叙述正确的是 ( ) A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得 B．在化学反应中.得电子越多的氧化剂.其氧化性就越强 C．阳离子只能得到电子被还原.阴离子只能失去电子被氧化 D．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列叙述正确的是 (　　)

A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得

B．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化

D．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性

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TiO₂既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。

工业上由钛铁矿(FeTiO₃)(含Fe₂O₃、SiO₂等杂质)制备TiO₂的有关反应包括：

酸溶　FeTiO₃(s)＋2H₂SO₄(aq)===FeSO₄(aq)＋TiOSO₄(aq)＋2H₂O(l)

水解　TiOSO₄(aq)＋2H₂O(l)H₂TiO₃(s)＋H₂SO₄(aq)

简要工艺流程如下：

①试剂A为________。钛液Ⅰ需冷却至70 ℃左右，若温度过高会导致产品TiO₂收率降低，原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

②取少量酸洗后的H₂TiO₃，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H₂O₂后出现微红色，说明H₂TiO₃中存在的杂质离子是________。这种H₂TiO₃即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO₂也会发黄，发黄的杂质是____________________(填化学式)。

化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致。

键能也可以用于估算化学反应的反应热(ΔH)，下表是部分化学键的键能数据：

化学键	P—P	P—O	O===O	P===O
键能/(kJ·mol^－1)	172	335	498	X

已知白磷及完全燃烧后的产物结构如下图

经测定1 mol白磷完全燃烧时，释放2 378 kJ的能量，则上表中X＝________。

已知1 mol红磷转化为1 mol白磷，吸收18.39 kJ热量。

①4P(红，s)＋5O₂(g)===2P₂O₅(s)　ΔH₁

②4P(白，s)＋5O₂(g)===2P₂O₅(s)　ΔH₂

则ΔH₁与ΔH₂的关系正确的是(　　)

A．ΔH₁＝ΔH₂ B．ΔH₁＞ΔH₂

C．ΔH₁＜ΔH₂ D．无法确定

科学家发现一种化学式为H₃的氢分子。1 mol H₃和1 mol H₂具有相同的

A．分子数 B．原子数 C．质子数 D．电子数

a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种，已知：① a、c都能与稀硫酸反应放出氢气；② b和d的硝酸盐反应，置换出单质d；③ c与强碱反应放出气体；④ c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次是（）

A、Fe Cu Al Ag Mg B、Al Cu Mg Ag Fe

C、Mg Cu Al Ag Fe D、Mg Ag Al Cu Fe

在 2Na₂O₂+2CO₂===2Na₂CO₃+O₂反应中，

（1）请在此方程上用双线桥法标出电子转移的方向和数目。___________________ 。

（2）是还原剂，是氧化剂。

（3）若转移3mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为 ____ 。

下列说法中正确的是

A．乙烯、聚乙烯、聚苯乙烯都是不饱和烃

B．石油的分馏、煤的液化都是物理变化

C．天然气是不可再生的能源，而沼气是可再生的生物质能

D．苯可在FeBr₃作催化剂时与溴水发生取代反应，从而使溴水褪色

下列判断正确的是(　　)

A．向某溶液中加入AgNO₃溶液生成白色沉淀，加入稀盐酸时沉淀不溶解，可确定溶液中有Cl^－存在

B．对某溶液进行焰色反应时火焰颜色为黄色，则该溶液中一定有Na^＋，可能有K^＋

C．加入盐酸时有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO存在

D．分别含有Mg²^＋、Cu²^＋、Fe²^＋和Na^＋的四种盐溶液，只用NaOH溶液不能一次性鉴别出来

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