题目内容
在10 L的密闭容器中进行反应N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g)，2 min末N2的物质的量 由20 mol减小到8 mol，则2 min末N2的反应速率为
A．1.2 mol／(L·min) B．1 mol／(L·min)
C．0.6 mol／(L·min) D．0.4 mol／(L·min)
C
下表为元素周期表的一部分，表中列出１０种元素在周期表中的位置，按要求回答下列问题。
| 族 周期 | ⅠＡ | ⅡＡ | ⅢＡ | ⅣＡ | ⅤＡ | ⅥＡ | ⅦＡ | ０ |
| ２ | ⑥ | ⑧ | ⑩ | |||||
| ３ | ① | ③ | ⑤ | ⑦ | ⑨ | |||
| ４ | ② | ④ |
(１)在这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是 （写序号），得电子能力最强的原子是 （用元素符号表示）；
（２）元素④的离子结构示意图为 ；
（３）①、⑧、⑨三种元素单核离子半径由大到小的顺序是（用相应的离子符号表示）：
（４）写出④和⑨形成的化合物的电子式：
（５）请写出：
（ⅰ）③的单质置换出⑥的单质的化学方程式
（ⅱ）①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为：
（ⅲ）②和⑨两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为：
（ⅳ）①的最高价氧化物对应水化物的水溶液与⑤的最高价氧化物反应的化学方程式为：
X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大。其相关信息如下表所示：
| X元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级中的电子总数相同 |
| Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应 |
| Z元素的族序数是其周期数的三倍 |
| W原子的第一至第六电离能分别为：I1=578KJ·mol-1 I2=1817KJ·mol-1 I3=2745KJ·mol-1 I4=11575KJ·mol-1 I5=14830KJ·mol-1 I6=18376KJ·mol-1 |
| Q为前四周期中电负性最小的元素 |
| 元素R位于周期表的第10列 |
回答下列问题：
（1）Y元素的基态原子中未成对电子数为______；XZ分子与 Y2互为等电子体，写出XZ分子的结构式___________。
（2）W的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点__________(填“高”或“低”)，理由是__________________________________________________。
（3）光谱证实元素W的单质与强碱性溶液反应有W(OH)4-生成，则W(OH)4-中存在(填字母)_____________。
a．极性共价键 b．非极性共价键 c．配位键 d．氢键
（4）含有X、R和镁三种元素的某种晶体具有超导性，其结构如下图所示。则该晶体的化学式为 ；晶体中每个镁原子周围距离最近的R原子有 个。
O2(g) == H2O(1) △H＝ —285. 8kJ／mol
分主要是______________。