题目内容

（7分）下图中A、B均为固体，其中B为固体单质。下图可用于工业生产液体F，F的消费量常被视为一个国家工业发展水平的标志。回答下列问题：

（1）A由两种元素构成，原子个数比为1:2，D为红棕色固体，A的化学式                  
（2）写出D与铝单质反应的化学方程式                      
（3）反应②是可逆反应，在2 L的密闭容器中投入4 molC和3 molX,10分钟后反应达到平衡,平衡时混合气体共6 mol,则下列说法正确的是                   
A．这10分钟内,X的平均速率是0. 1mol/( L·min)
B. 在工业生产中可以通过增加X的量来提高C的转化率
C．当C和X的消耗速率比为2:1时,标志着反应达到平衡
D．平衡时C的转化率是50%
（4）写出标准状况下2.24L气体C与0.15mol氢氧化钠溶液反应的离子方程式         

（1）FeS2（1分） （2）2Al + Fe2O32Fe +Al2O3
（3）BD              （4）2SO2+3OH- =SO32-+HSO3-+H2O

解析

练习册系列答案
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下图中A、B均为固体，其中B为单质。下图可用于工业生产F，F是衡量一个国家化工水平的标志。回答下列问题
（1）A的化学式 ___________
（2）反应①是一个氧化还原反应，该反应发生时，每生成4 mol气体C，转移电子_____mol
（3）写出D与铝单质反应的化学方程式 ___________________
（4）反应②是可逆反应，在2 L的密闭容器中投入4 molC和3 molX,10分钟后反应达到平衡,平衡时混合气体共6 mol,则下列说法正确的是________
A．工业制取F时,C和X生成E的反应是在吸收塔进行
B．这10分钟内,X的平均速率是0.1mol/( L·min)
C．当C和X的消耗速率比为2:1时,标志着反应达到平衡
D．平衡时C的转化率是50%
E．在工业生产中可以通过增加X的量来提高C的转化率
F．工业生产中直接用水来吸收E
（5）写出2.24L气体C与0.15mol氢氧化钠溶液反应的离子化学方程式_____________
（6）将5 mL 0.02mol/L的F溶液与5 mL 0.02 mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL，则混合液的pH是_________写出F的一种用途_______________
下图中A、B均为固体，其中B为单质。下图可用于工业生产F，F是衡量一个国家化工水平的标志。
回答下列问题：
（1）A的化学式____________
（2）反应①是一个氧化还原反应，该反应发生时，每生成4 mol气体C，转移电子____________mol
（3）写出D与铝单质反应的化学方程式_____________
（4）反应②是可逆反应，在2 L的密闭容器中投入4 molC和3 molX,10分钟后反应达到平衡,平衡时混合气体共6 mol,则下列说法正确的是_____________
A．工业制取F时,C和X生成E的反应是在吸收塔进行
B．这10分钟内,X的平均速率是0.1mol/( L·min)
C．当C和X的消耗速率比为2:1时,标志着反应达到平衡
D．平衡时C的转化率是50% E．在工业生产中可以通过增加X的量来提高C的转化率
F．工业生产中直接用水来吸收E
（5）写出2.24L气体C与0.15mol氢氧化钠溶液反应的离子化学方程式______________。
（6）将5 mL 0.02mol/L的F溶液与5 mL 0.02 mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL，则混合液的pH是__________写出F的一种用途_______________。
下图中A、B均为固体，其中B为单质。下图可用于工业生产F。回答下列问题：

(1)A的化学式为_________________________。

(2)反应①是一个氧化还原反应，该反应发生时，每生成4 mol气体C，转移电子_________mol。

(3)写出D与铝单质反应的化学方程式______________________________________________。

(4)反应②是可逆反应，在2 L的密闭容器中投入4 mol C和3 mol X，10分钟后反应达到平衡，平衡时混合气体共6 mol，则下列说法正确的是____________(填写序号字母)。

A.工业制取F时，C和X生成E的反应是在吸收塔进行

B.这10分钟内，X的平均反应速率是0.1 mol／(L·min)

C.当C和X的消耗速率比为2：1时，标志着反应达到平衡

D.平衡时C的转化率是50％

E.在工业生产中可以通过增加x浓度来提高C的转化率

F.工业生产中直接用水来吸收E

(5)写出过量气体C与氢氧化钠溶液反应的化学方程式

___________________________________________________________________。

(6)将5 mL 0.02 mol／L的F溶液与5 mL 0.02 mol／L NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10 mL，则混合液的pH是___________________。

下图中A、B均为固体，其中B为单质。下图可用于工业生产F。回答下列问题：

（1）A的化学式为___________________。

（2）反应①是一个氧化还原反应，该反应发生时，每生成4mol气体C，转移电子

_________________mol。

（3）写出D与铝单质反应的化学方程式______________________。

（4）反应②是可逆反应，在2L的密闭容器中投入4molC和3molX，10分钟后反应达到平衡，平衡时混合气体共6mol，则下列说法正确的是___________（填写序号字母）。

    A. 工业制取F时，C和X生成E的反应是在吸收塔进行

    B. 这10分钟内，X的平均反应速率是0.lmol/（L?min）

    C. 当C和X的消耗速率比为2：1时，标志着反应达到平衡

    D. 平衡时C的转化率是50％

    E. 在工业生产中可以通过增加X浓度来提高C的转化率

    F. 工业生产中直接用水来吸收E

（5）写出过量气体C与氢氧化钠溶液反应的化学方程式

_______________________________________________________。

（6）将5mL0.02mol／L的F溶液与5mL0.02mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL，则混合液的pH是___________。

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