Question

把Ca（OH）₂放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：Ca（OH）₂（固）Ca²⁺+2OH^-，下列说法正确的是（　　）

A．给溶液加热，溶液的pH升高

B．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高

C．向溶液中加入Na₂CO₃溶液，则其中Ca（OH）₂的固体增多

D．向溶液中加入少量CH₃COONa晶体，则其中Ca（OH）₂的固体增多

Answer 1

分析：A．Ca（OH）₂的溶解度随温度的升高而降低；
B．恒温下向溶液中加入CaO，仍为饱和溶液，浓度不变；
C．加入Na₂CO₃溶液，平衡向正反应方向移动；
D．加入少量的CH₃COONa晶体，CH₃COONa水解显碱性，OH^-浓度增大，平衡向逆反应方向移动．

解答：解：A．给溶液加热，Ca（OH）₂的溶解度降低，c（OH^-）减小，溶液pH减小，故A错误；
B．恒温下向溶液中加入CaO，发生CaO+H₂O=Ca（OH）₂，仍为饱和溶液，c（OH^-）不变，pH不变，故B错误；
C．加入Na₂CO₃溶液，发生Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，平衡向正反应方向移动，则其中的Ca（OH）₂的固体减少，故C错误；
D．加入少量的CH₃COONa晶体，CH₃COONa水解显碱性，OH^-浓度增大，平衡向逆方向移动，则Ca（OH）₂的固体增多，故D正确．
故选D．

点评：本题综合考查难溶电解质的溶解平衡问题，侧重于饱和溶液特点以及溶解平衡移动的影响因素的考查，题目难度中等，注意A为易错点，Ca（OH）₂的溶解度随温度的升高而降低．