题目内容
如图为铅蓄电池的示意图．下列说法正确的是（ ）
| A．放电时，N为负极，其电极反应式为：PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O |
| B．放电时，c（H2SO4）不变，两极的质量增加 |
| C．充电时，阳极反应式为：PbSO4+2e-=Pb+SO42- |
| D．充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO2 |
A．由铅蓄电池的总反应PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O可知，放电时，Pb被氧化，应为电池负极反应，电极反应式为：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，故A错误；
B．放电时，根据反应PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O，可以看出硫酸被消耗，所以硫酸根浓度减小，故B错误；
C．充电时，阳极发生失电子的氧化反应，2H2O+PbSO4-2e-=4H++PbO2+SO42-，故C错误；
D．充电时，若N连电源正极，该极上硫酸铅发生失电子的氧化反应：2H2O+PbSO4-2e-=4H++PbO2+SO42-，该极生成PbO2，故D正确．
故选D．
B．放电时，根据反应PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O，可以看出硫酸被消耗，所以硫酸根浓度减小，故B错误；
C．充电时，阳极发生失电子的氧化反应，2H2O+PbSO4-2e-=4H++PbO2+SO42-，故C错误；
D．充电时，若N连电源正极，该极上硫酸铅发生失电子的氧化反应：2H2O+PbSO4-2e-=4H++PbO2+SO42-，该极生成PbO2，故D正确．
故选D．
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