Question

乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，电池总反应为：C₂H₅OH+3O₂?2CO₂+3H₂O，电池示意如图．下列说法中，正确的是（　　）

• A、电池工作时，质子向电池的负极迁移
• B、1mol乙醇被氧化时转移电子数为6mol
• C、a极上发生的电极反应是：C₂H₅OH+3H₂O+12e^-?2CO₂+12H⁺
• D、用此电池给铅蓄电池充电，消耗4.8g O₂时生成0.6mol H₂SO₄

Answer 1

分析：A、电池中，阳离子向正极移动；
B、根据氧化还原反应中化合价的升降来判断电子的转移；
C、a极上是乙醇失电子发生氧化反应；
D、在燃料电池中，正极上是氧气得电子的还原反应．

解答：解：A、电池中，阳离子向正极移动，所以质子向电池的正极迁移，故A错误；
B、根据电池反应：C₂H₅OH+3O₂═2CO₂+3H₂O，反应转移电子数为12，所以1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移，故B错误；
C、a极上是乙醇失电子发生氧化反应，乙醇被氧化生成CO₂和H⁺，电极反应式为C₂H₅OH+3H₂O-12e^-═2CO₂+12H⁺，故C错误；
D、消耗4.8g O₂时即0.15molO₂，转移电子为0.6mol，铅蓄电池的总反应PbO₂+2H₂SO₄+Pb═2PbSO₄+2H₂O可知，生成1mol硫酸转移1mol电子，所以转移电子为0.6mol时生成硫酸0.6mol，故D正确．
故选：D．

点评：本题考查原电池知识，题目难度中等，本题注意把握根据电池总反应书写电极方程式的方法．