题目内容


下列说法不正确的是

A．在一定条件下，催化分解80g SO3，混合气体中氧原子数为3×6.02×1023 

B．一定条件下，铁与水蒸气反应生成8.96L H2时（已折合成标况），转移的电子数为0.8×6.02×1023

C．含有非极性键的数目为6.02×1023的Na2O2与水充分反应，标况下产生O2 22.4L

D．100mL 1mol/L AlCl3与3mol/L NaCl的混合溶液中，Cl— 的个数为0.6×6.02×1023


C

练习册系列答案
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下列物质中，不属于合金的是（    ）

A．硬铝                                 B．黄金     

C．钢铁                                 D．青铜    


硫酸工业中通常将尾气转化为硫酸铵，既能防止对大气的污染，又能充分利用原料。

请回答下列问题：

   ⑴ 硫酸工业尾气中SO2、O2的体积分数分别为0.4％和0.5％。向硫酸工业尾气中通入空气（设空气中O2的体积分数为20.5％，且不含SO2），使SO2的体积分数由0.4％降为0.2％。

① 通入的空气与原硫酸工业尾气的体积比为  ▲  。

② 通入的空气后的混合气体中O2的体积分数为  ▲  。

⑵ 在400℃时，将经上述通入空气后的硫酸工业尾气以5×103L/h的速率通过V2O5催化剂层后，再与NH3混合，同时缓慢喷入冷水，此时气体温度迅速由约400℃下降为200℃，在热的结晶装置中得到(NH4)2SO4晶体。

① 生产中，NH3的通过速率约为  ▲  L/h时，原子利用率最高（设SO2的转化率为100％）。

② 某硫酸厂每天排放出的尾气折算成标准状况下的体积为5×105m3。按上述方法该厂每月(以30天计)最多能获得多少吨硫酸铵？

下列各组物质中，满足右图物质一步转化关系的选项是（   ）

选项

X

Y

Z

A

Cl2

FeCl2

FeCl3

B

Cu

CuSO4

Cu(OH)2

C

CO2

Na2CO3

NaHCO3

D

Si

SiO2

H2SiO3


向100ml 1mol/L 的Al2(SO4)3 溶液中加入100ml NaOH溶液，得到7.8克白色沉淀，请问NaOH溶液物质的量浓度可能是多少？

  水是生命之源，与人类的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水有多种用途。

（1）下列说法中正确的是          （填序号）。

A．每一个水分子内含有两个氢键

B．水分子间存在范德华力，所以水分子稳定

C．分子间形成的氢键使水的熔点和沸点升高

D．冰熔化时水分子内共价键发生断裂

（2）科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时水分子瞬间凝固形成“暖冰”，则“暖冰”中水分子的空间构型为            。

（3）水分子在特定条件下易形成水合氢离子（H3O＋）。其中含有的化学键为          。

（4）如果需要增大水的电离程度，除了升高温度外，还可以采用的方法有           

            （回答一种即可）。若室温时，将某一元酸HA加水配成0.1 mol·L－1的稀溶液，此时HA在水中有0.1％发生电离，则由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的          倍。

（5）将一定量的Na2SO3固体溶于水，所得溶液中的电荷守恒关系式为              。

（6）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差异进行发电。已知该电池用金属银做负极，正极反应为5MnO2 +2Na++2e－== Na2Mn5O10，请写出电池总反应式                                               。

决定化学反应速率的根本因素是

A．温度和压强   B．反应物的浓度    C．反应物的性质     D．催化剂     


下列叙述中一定正确的是

A．任何浓度溶液的酸碱性都可用pH试纸测定

B．某温度下，pH=6.2的纯水显酸性

C．25℃时，pH=1的醋酸溶液中c(H+)是pH=2的盐酸溶液中c(H+)的10倍

D．25℃时，pH=12的NaOH溶液中的n(OH－)=10-2mol

下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是

A．氧化铁、硫酸铜、硫酸                      B．氢氟酸、空气、纯碱

C．硝酸、胆矾、熟石灰                          D．醋酸、食盐水、烧碱

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