题目内容

下列水解离子方程式正确的是
A．醋酸钠：CH3COOˉ+ H2O ＝ CH3COOH + OHˉ
B．硫化钾：S2ˉ+ 2H2OH2S +2 OHˉ
C．氯化铵： NH4+ + H2ONH3·H2O + H+
D．硫酸铁：Fe3+ +3 H2OFe(OH)3↓+3 H+
C
A错，正确为：CH3COOˉ+ H2O? CH3COOH + OHˉ；B错，正确为：S2ˉ+  H2OHS —+OHˉ；C正确；D错，正确为：Fe3+ +3 H2OFe(OH)3+3 H+；
练习册系列答案
相关题目
（14分）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性。
（1）用电离方程式解释NaHC2O4溶液显酸性的原因：       ；
（2）常温下，向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加10mL 0.01 mol/L NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系，用＞连接：       ；
（3）配平以下氧化还原反应方程式：

（4）称取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL 溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25 mol/L NaOH 溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H+ 的物质的量为       mol；
②第二份溶液滴加0.10 mol/L 酸性KMnO4溶液至16mL时反应完全，该溶液中还原剂的物质的量为_________mol。
③原试样中H2C2O4·2H2O的物质的量为_______ mol，KHC2O4的质量分数为________。
（12分）在常温下，下列三种溶液：①0.1mol/L NH4Cl     ②0.1mol/L CH3COONH4     ③0.1mol/L NH4HSO4    
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈            性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是：
                                                     （用离子方程式表示）
（2）在上述三种溶液中，pH最小的是       ；c(NH4+)最小的是        ﹝填序号﹞
（3）常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO－的水解程度________（填“＞”、“＜”或“＝”）NH4+的水解程度，CH3COO－与NH4+浓度的大小关系是：
c(CH3COO－)            c（NH4+)（填“＞”、“＜”或“＝”）
常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．某溶液中由水电离出的c（H＋）＝1×10－amol/L，若a＞7时，则该溶液pH一定为
14－a
B．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：3c（Na＋）＝2c（CO32－）
＋2c（HCO3－）＋2c（H2CO3）
C．将0．2 mol/L的某一元酸HA溶液和0．1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH
大于7，则反应后的混合液： c（HA）>C(Na＋)>c（A－）
D．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则
反应后的混合液：2c（R2－）＋c（HR－）＞c（Na＋）
下图为常温下向25mL 0．1 mol·L-1 MOH溶液中逐滴滴加0．2 mol·L-1HA溶液过程中溶液pH的变化曲线。

回答下列问题：
（1）上图能确定MOH为     （“强”或“弱”）碱,
理由是                                。
（2）上图能确定HA为     （“强”或“弱”）酸,
理由是                                      。
（3）在D点时，溶液中c（A－）+c（HA）    2c（M+）。（填“＞”、“＜”或“＝”）
下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（   ）
A．Na2SO4B．CH3COONaC．NH4ClD．HClO
下列物质的溶液加热蒸干、灼烧后，所得的固体成份不相同的是（   ）
A．FeCl2、FeCl3B．NaHCO3、Na2CO3
C．Al2(SO4)3、AlCl3D．NH4HCO3、NH4Cl
常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中（   ）
A．c(HCOO－)＞c(Na＋)B．c(HCOO－)＜c(Na＋)
C．c(HCOO－)=c(Na＋)D．无法确定c(HCOO－)与c(Na＋)的关系
（9分）已知25℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离平衡常数分别为Ka（CH3COOH）=l.7×10-5mol／L，Kb（NH3·H2O）=1．7×l0-5mol／L。现有常温下1 mol／L的醋酸溶液和l mol／L的氨水，且知醋酸溶液的pH=a，试回答下列问题：
（1）醋酸溶液中存在的电离平衡用电离方程式表示为       ，
（2）将上述两种溶液等体积混合，所得溶液的pH=       。
（3）饱和氯化铵溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示）       ；向饱和氯化铵溶液中加入少量Mg（OH）2固体，固体完全溶解。甲、乙两位同学分别提出了不同的解释：
甲同学：由于NH4+水解呈酸性，其H+结合Mg（OH）2电离的OH-，使Mg（OH）2溶解
乙同学：由于Mg（OH）2Mg2++2OH-，NH4++OH-NH3·H2O，使Mg（OH）2溶解。请你设计一个实验验证两位同学的解释          。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网