题目内容

下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（   ）
A．Na2SO4B．CH3COONaC．NH4ClD．HClO
B
A 对水的电离平衡无影响
B 醋酸根离子会水解，促进水的电离
C 铵根离子会水解，促进水的电离，但是铵根离子是阳离子，不是阴离子
D HclO会抑制水的电离
故选B
练习册系列答案
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（10分）(1)写出稀硫酸与硫代硫酸钠溶液混合的离子方程式                    
(2)向FeCl3稀溶液中滴加少量KSCN稀溶液,离子方程式为                           
(2)若再向其中滴加少量硫氰化铵或硫酸铁浓溶液，现象是                          
(3)实验室配制FeCl3溶液的方法是：                                              
(4)滴有酚酞试液的Na2CO3溶液显_______色，若给溶液加热，溶液颜色会_________，其原因是_____________________________________________（用方程式结合必要的文字回答）
下列水解离子方程式正确的是
A．醋酸钠：CH3COOˉ+ H2O ＝ CH3COOH + OHˉ
B．硫化钾：S2ˉ+ 2H2OH2S +2 OHˉ
C．氯化铵： NH4+ + H2ONH3·H2O + H+
D．硫酸铁：Fe3+ +3 H2OFe(OH)3↓+3 H+
把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是
A．H2SO4溶液B．Na2SO4溶液C．Na2CO3溶液D．FeC13溶液
下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)
A．0.1 mol /L的(NH4)2SO4溶液中：c (SO42—)> c (NH4+ )> c (H+)> c (OH—)
B．0.2 mol /L的Na2CO3溶液中：c (OH—)= c (HCO3—)+ c (H+)+ c (H2CO3)
C．0.1 mol /L的NH4Cl溶液与0.05 mol L-l的NaOH溶液等体积混合，其混合溶液中：c (Cl-) > c (NH4+ ) > c (Na+ ) > c (H+) > c (OH-)
D．c (NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4C1溶液中：
c [(NH4)2SO4] < c [(NH4)2CO3] < c (NH4C1)
用0.1mol·L—1的盐酸滴定0.1mol·L—1的氨水，在滴定过程中不可能出现的结果是
A．c(NH4＋)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋)
B．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(H＋)＞c(OH－)
C．c(NH4＋)＝c(Cl－)，c(OH－)=c(H＋)
D．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(OH－)＞c(H＋)
已知高级脂肪酸不能使指示剂显色，安息香酸溶液甲酸钠不反应，但与醋酸钠混合可闻到醋酸味，则等物质的量浓度的下列溶液，其PH由大到小的顺序是
①硬脂酸钠②安息香酸钠③甲酸钠④醋酸钠⑤小苏打
A．①②④⑤③B．③②④①⑤
C．①⑤④②③D．③②④⑤①
下列各变化的方程式中，属于水解反应的是：
A． H2O +H2OH3O+ +OH- B．HCO3- +OH- H2O +CO32-
C． CO2 +H2OH2CO3D．CO32- +H2OHCO3- +OH-
（5分)（1）FeCl3水溶液呈       性，原因是（用离子方程式表示）              。
为了防止发生水解，可以加入少量的               。
（2）把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是                     。
（3）除去MgCl2溶液中的少量FeCl3杂质可选择的合理试剂是                   。

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