题目内容


在一密闭的容器中充入2 mol A和1 mol B发生反应：2A(g)＋B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为w%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6 mol、B：0.3 mol、C：1.4 mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为w%，则x的值为(　　)

A．只能为2                          B．只能为3

C．可能为2，也可能为3               D．无法确定


C　[这是一道关于在恒温、恒容条件下的等效平衡问题，应该包括两种情况。若x等于3，则这一反应是一个前后气体体积不变的类型，因此只要满足第二种投料方式中按化学计量数换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量之比与第一种投料方式相等即可达到等效平衡。若x不等于3，则须满足第二种投料方式中通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量与第一种投料方式完全相同，才能使两平衡等效。]


练习册系列答案
相关题目

右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是

A．烧瓶中立即出现白烟

B．烧瓶中立即出现红棕色

C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性

D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体

糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸

氧腐蚀相同。下列分析正确的是

A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期

B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e→Fe3+

C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH-

D．含有1．12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）

饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。某化学实验小组先制取氯气,后将其溶于水制成饱和氯水,并进行了如下定性研究:

Ⅰ.在试管中加入过量的块状碳酸钙,再加入约20 mL饱和氯水,充分反应,有少量气泡产生,溶液浅黄绿色褪去;

Ⅱ.过滤,将滤液滴在有色布条上,发现其比氯水的漂白性更强;

Ⅲ.为了确定反应产物,将滤液分为三份,分别进行以下实验:

第一份与石灰水混合,立即产生大量白色沉淀;第二份与稀盐酸混合,立即产生大量无色气体;将第三份加热,看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生,经检测,上述实验中产生的无色气体均为CO2。

(1)按要求写出下列反应的离子方程式:

①实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气____________　。

②氯气与水反应　_________________。

(2)依据上述定性实验:

①反应后所得的溶液比氯水漂白性增强的原因是 ________________。

②由此可推知,Ⅱ的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外,还含有　____________。

某温度下，密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，使之反应合成NH3，平衡后，测得NH3的体积分数为n0，如果温度不变，只改变起始加入量，使反应平衡后NH3的体积分数为n0，若N2、H2、NH3的物质的量分别用x、y、z表示。

(Ⅰ)恒温恒容条件下

①若x＝0，y＝0，则z＝________。

②若x＝0.75 mol，则y＝______，z＝________。

③x、y、z满足的一般条件是____________________________________________。

(Ⅱ)恒温恒压条件下，上述结论又如何？

化学与生活、社会密切相关，下列说法错误的是

   A．过氧化钠可作航天员和潜水员的供氧剂

   B．干冰和碘化银均可用于人工降雨

   C．近年来出现的城市雾霾与汽车尾气的排放无关

D．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强

已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于短周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。E有“生物金属”之称，E4＋和氩原子的核外电子排布相同。

请回答下列问题：

  （1）B、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序为____，E的基态原子的电子排布式为    。

  （2）由B、D形成的BD32－离子中，其VSEPR模型名称是    ，离子的中心原子采用     杂化。

  （3）已知由A、C、D三种元素按照4:2:3的原子个数比可形成某离子化合物，常温下测得该离子化合物的水溶液pH=5，则该溶液中水电离出的氢离子浓度为    。

（4）D、E和钡三种元素构成的某化合物的晶胞结构如右图所示，该化合物的化学式为    。纳米级的EO2是一种广泛使用的催化剂，实验室往往通过ECl4在大量水中加热水解制得EO2·xH2O，该反应的化学方程式为      。

下列说法错误的是(　　)

A．二氧化硅是光导纤维的主要原料

B．硅是信息技术的关键材料

C．陶瓷餐具所用材料为硅酸盐

D．水晶镜片所用原料为硅酸盐

阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸（）。实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成乙酰水杨酸，制备的主要反应为：

操作流程如下：

已知：水杨酸和乙酰水杨酸均微溶于水，但其钠盐易溶于水，醋酸酐遇水分解生成醋酸。

回答下列问题：

（1）合成过程中最合适的加热方法是              。

（2）制备过程中，水杨酸会形成聚合物的副产物。写出该聚合物的结构简式    。

（3）粗产品提纯：

① 分批用少量饱和NaHCO3溶解粗产品，目的是                       。判断该过程结束的方法是                                  。

② 滤液缓慢加入浓盐酸中，看到的现象是                       。

③ 检验最终产品中是否含有水杨酸的化学方法是                 。

（4）阿司匹林药片中乙酰水杨酸含量的测定步骤（假定只含乙酰水杨酸和辅料，辅料不参与反应）：Ⅰ.称取阿司匹林样品m g；

Ⅱ.将样品研碎，溶于V1 mL a mol·L-1NaOH（过量）并加热，除去辅料等不溶物，将所得溶液移入锥形瓶；

Ⅲ.向锥形瓶中滴加几滴甲基橙，用浓度为b mol·L-1的标准盐酸到滴定剩余的NaOH，消耗盐酸的体积为V2mL。

① 写出乙酰水杨酸与过量NaOH溶液加热发生反应的化学方程式：                     。

② 阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数的表达式为                             。

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