Question

某无色溶液中可能含有 ①Na⁺、②Ba²⁺、③Cl^-、④Br^-、⑤SO₄^2-、⑥SO₃^2-离子中的若干种，依顺序进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

步骤	操作	现象
1	用pH试纸检验	溶液的pH大于7
2	向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置	CCl4层呈橙色
3	向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3	有白色沉淀产生
4	过滤，向滤液中加入AgNO3溶液	有白色沉淀产生

下列结论正确的是（　　）

A．肯定含有的离子是①④⑥	B．不能确定的离子是①
C．肯定没有的离子是②⑤	D．不能确定的离子是③⑤

Answer 1

步骤1：用pH试纸检验，溶液的pH大于7，说明溶液呈碱性，但该溶液中无大量的OH^-离子，说明溶液碱性是由于SO₃^2-离子水解导致的，一定含有SO₃^2-离子，则不含Ba²⁺离子，二者生成沉淀，根据溶液呈电中性，一定有Na⁺离子；
步骤2：向溶液中滴加氯水，再加入CCl₄振荡，静置CCl₄层呈橙色，为Br₂的颜色，说明溶液中含有Br^-离子；
步骤3：向所得水溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液和稀HNO₃有白色沉淀产生，该沉淀为硫酸钡沉淀，但不能说明溶液中是否含有SO₄^2-离子，也可能是SO₃^2-离子被氧化生成；
步骤4：过滤，向滤液中加入AgNO₃溶液有白色沉淀产生，为氯化银沉淀，但不能说明含有Cl^-离子，因步骤1中加入氯水，引入了Cl^-离子；
则原溶液中一定含有Na⁺、Br^-、SO₃^2-，不能确定的有Cl^-、SO₄^2-，一定不含有Ba²⁺，
故选AD．