Question

20．金属铜具有良好的导电性和导热性，在电气和电子工业中应用广泛．
（1）用H₂O₂ 和H₂SO₄ 的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜，写出发生反应的离子方程式Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O．
（2）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuSO₄•5H₂O晶体的试样（不含能与I^-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.625g试样溶于水，加过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00mL．
已知：I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-
①选用淀粉溶液作滴定指示剂，滴定终点的现象是加入最后一滴，溶液由蓝色变为无色，且30s不恢复颜色．
②CuSO₄溶液与KI反应的离子方程式为2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂．
③试样中CuSO₄•5H₂O的质量分数为80%．

Answer 1

分析 （1）发生氧化还原反应生成硫酸铜和水；
（2）碘遇淀粉变蓝，以此判断反应终点，硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应生成白色沉淀（碘化亚铜）并析出碘，以此写出离子方程式；结合4CuSO₄•5H₂O～4Cu²⁺～2I₂～4S₂O₃^2-计算CuSO₄•5H₂O的质量及质量分数．

解答 解：（1）发生氧化还原反应生成硫酸铜和水，离子反应为Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O，故答案为：Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O；
（2）①滴定时发生I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-，碘遇淀粉变蓝，则选择淀粉溶液为指示剂，滴定终点的现象是加入最后一滴，溶液由蓝色变为无色，且30s不恢复颜色，
故答案为：淀粉溶液；加入最后一滴，溶液由蓝色变为无色，且30s不恢复颜色；
②CuSO₄溶液与KI反应的离子方程式为2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂，故答案为：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂；
③设CuSO₄•5H₂O的质量为x，用0.1000mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00mL，n（Na₂S₂O₃）=0.002mol，
4CuSO₄•5H₂O～4Cu²⁺～2I₂～4S₂O₃^2-，
   4×250                 4
     x                   0.002
试样中CuSO₄•5H₂O的质量分数为$\frac{250×0.002g}{0.625g}$×100%=80%，
故答案为：80%．

点评 本题考查金属的性质及含量的测定，为高频考点，把握发生的反应及物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意氧化还原反应的应用，题目难度不大．