Question

15．把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份．一份加入bmol NaOH并加热，恰好把NH₃全部赶出；另一份需消耗cmol BaCl₂沉淀反应恰好完全，则原溶液中NO₃^-的浓度为（　　）

• A． $\frac{b-2c}{a}$
• B． $\frac{2b-4c}{a}$
• C． $\frac{2b-c}{a}$
• D． $\frac{b-4c}{a}$

Answer 1

分析 bmolNaOH恰好把NH₃全部赶出，根据NH₄⁺+OH^-═NH₃+H₂O可知每份中含有bmolNH₄⁺，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl₂，根据Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓可知每份含有SO₄^2-cmol；根据溶液不显电性，计算出每份中NO₃^-的物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算．

解答 解：bmolNaOH恰好把NH₃全部赶出，根据NH₄⁺+OH^-═NH₃+H₂O可知每份中含有bmolNH₄⁺，
另一份与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl₂，根据Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓可知每份含有SO₄^2-cmol，
设每份中NO₃^-的物质的量为n，根据溶液不显电性，
则：bmol×1=cmol×2+n×1，
解得：n=（b-2c）mol，
每份溶液的体积为0.5aL，所以每份溶液硝酸根的浓度为：c（NO₃^-）=$\frac{（b-2c）mol}{0.5aL}$=$\frac{2b-4c}{a}$mol/L，
溶液具有均一性，则原溶液中硝酸根的浓度为$\frac{2b-4c}{a}$mol/L，
故选B．

点评 本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力