题目内容
标准状况下1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧．若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g．
（1）燃烧产物中水的质量是
（2）若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式是
（3）若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式（只要求写出一组）是
（1）燃烧产物中水的质量是
2.7g
2.7g
．（2）若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式是
C2H4
C2H4
．（3）若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式（只要求写出一组）是
C4H6或H2（或“C3H8和CO”或“C3H6和CH2O”等）
C4H6或H2（或“C3H8和CO”或“C3H6和CH2O”等）
．分析：根据有机物燃烧时，有机物中的碳全部转化为二氧化碳，二氧化碳与足量的氢氧化钙完全反应，生成不溶于水的白色沉淀碳酸钙，利用生成碳酸钙的质量计算燃烧生成二氧化碳的质量；碱石灰既能吸收燃烧生成的水，又能吸收燃烧生成的二氧化碳，因此，增重的质量即燃烧生成二氧化碳和水的质量总和，从而求出水的质量，根据生成二氧化碳和水的质量计算出可燃物中C、H元素的物质的量，再根据条件求出分子式．
解答：解：（1）设燃烧产物中CO2的质量为x．
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
44 100
x 15.0g
x=6.6g
而碱石灰既能吸收燃烧生成的水，又能吸收燃烧生成的二氧化碳，因此，增重的质量即燃烧生成二氧化碳和水的质量总和：m（CO2）+m（H2O）=9.3g，m（H2O）=9.3g-6.6g=2.7g，故答案为：2.7g；
（2）无色可燃气体n（无色可燃气体）=
=0.075mol，
n（CO2）=
=0.15mol，则n（C）=0.15mol；
n（H2O）=
=0.15mol，则n（H）=n（H2O）×2=0.3mol，
即0.075mol气体中含有0.15molC，0.3molH，所以1mol气体中含有2molC，4molH，所以该气体的分子式是C2H4，
故答案为：C2H4；
（3）因为单一气体为C2H4，现为等物质的量的两种气体的混合物，所以在2mol混合气体中，应含有4mol C原子，8mol H原子，这两种气体可能是C4H6和H2（或“C3H8和CO”或“C3H6和CH2O”等），
故答案为：C4H6或H2（或“C3H8和CO”或“C3H6和CH2O”等）
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
44 100
x 15.0g
x=6.6g
而碱石灰既能吸收燃烧生成的水，又能吸收燃烧生成的二氧化碳，因此，增重的质量即燃烧生成二氧化碳和水的质量总和：m（CO2）+m（H2O）=9.3g，m（H2O）=9.3g-6.6g=2.7g，故答案为：2.7g；
（2）无色可燃气体n（无色可燃气体）=
| 1.68L |
| 22.4L?mol-1 |
n（CO2）=
| 6.6g |
| 44g?mol-1 |
n（H2O）=
| 2.7g |
| 18g?mol-1 |
即0.075mol气体中含有0.15molC，0.3molH，所以1mol气体中含有2molC，4molH，所以该气体的分子式是C2H4，
故答案为：C2H4；
（3）因为单一气体为C2H4，现为等物质的量的两种气体的混合物，所以在2mol混合气体中，应含有4mol C原子，8mol H原子，这两种气体可能是C4H6和H2（或“C3H8和CO”或“C3H6和CH2O”等），
故答案为：C4H6或H2（或“C3H8和CO”或“C3H6和CH2O”等）
点评：本题考查学生燃烧法确定有机物分子组成的知识，根据原子守恒法来解答，难度不大．
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