Question

标准状况下1.68L气态烃在足量氧气中完全燃烧．若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g．
（1）计算燃烧产物中水的质量．

 

（2）通过计算推断气态烃的分子式．

 

．

Answer 1

分析：（1）白色沉淀15g为碳酸钙的质量，根据n=

m

M

计算碳酸钙的物质的量，根据碳原子守恒计算n（CO₂），根据m=nM计算二氧化碳的质量，碱石灰增重9.3g为燃烧生成的二氧化碳与水，据此计算生成水的质量；
（2）根据n=

V

Vm

计算该气态烃的物质的量，根据n=

m

M

计算水的物质的量，结合（1）中计算n（CO₂），利用原子守恒计算该气态烃的分子式．

解答：解：（1）白色沉淀15g为碳酸钙的质量，故碳酸钙的物质的量=

15g

100g/mol

=0.15mol，n（CO₂）=n（CaCO₃）=0.15mol，m（CO₂）=0.15mol×44g/mol=6.6g，碱石灰增重9.3g为燃烧生成的二氧化碳与水，故m（H₂O）=9.3g-6.6g=2.7g，
故答案为：2.7g；
（2）n（CO₂）=0.15mol，则n（C）=0.15mol；
n（H₂O）=

2.7g

18g/mol

=0.15mol，则n（H）=n（H₂O）×2=0.3mol，
1.68L该气态烃的物质的量=

1.68L

22.4L/mol

=0.075mol，
故该烃中N（C）=

0.15mol

0.075mol

=2、N（H）=

0.3mol

0.075mol

=4，
所以该气体的分子式是C₂H₄，
故答案为：C₂H₄．

点评：本题考查有机物分子式的确定，难度不大，注意掌握燃烧法利用守恒思想确定有机物分子组成方法，侧重对学生思维能力的考查．