将V1 ml 1.0 mol／L HCl溶液和V2 ml未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度.实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2= =50 ml).下列叙述中不正确的是A．当V1= =30 ml时.盐酸和NaOH溶液恰好完全反应B．NaOH溶液的浓度约为1.5 mol／LC．做该实验时环境温度为22℃D．该实验表明化学能可以转化为题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（6分）将V₁ml 1.0 mol／Ｌ HCl溶液和V₂ ml未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V₁+V₂="=50" ml）。下列叙述中不正确的是

A．当V₁="=30" ml时，盐酸和NaOH溶液恰好完全反应

B．NaOH溶液的浓度约为1.5 mol／Ｌ

C．做该实验时环境温度为22℃

D．该实验表明化学能可以转化为热能

C（6分）

解析

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某研究小组将V₁ mL 1.0 mol/L HCl溶液和V₂ mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V₁＋V₂＝50 mL)。回答下列问题：

（1）研究小组做该实验时环境温度 (填“高于”、 “低于”或“等于”)22 ℃.

(2)由题干及图形可知，V₁︰V₂= 时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为 mol/L。

（3）实验时将酸碱在简易量热计中混合，并用搅拌，使溶液混合均匀。经有关计算

知此反应共放出Q kJ的热量，请写出此反应的热化学方程式：。

将V₁ mL 1.0 mol/L HCl溶液和V₂mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V₁＋V₂＝50 mL)。下列叙述正确的是(　　)

A．做该实验时环境温度为22℃

B．该实验表明化学能可以转化为热能

C．NaOH溶液的浓度约为1.0 mol/L

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

（8分）用一定浓度的稀盐酸与稀NaOH溶液在左下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。已知强酸与强碱的中和热为57.3KJ/mol，水的比热容为4.2J/(g·℃)，有关热量与比热容的计算公式：Q=m×c×△t（Q为热量，m为物质的质量，c为比热容，△t物质温度的变化值）

回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是：

（2）将V₁ mL 1.0 mol/L HCl溶液和V₂ mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V₁＋V₂＝50 mL)。

下列叙述正确的是

A．做该实验时环境温度为22 ℃ B．该实验表明化学能可以转化为热能

C．NaOH溶液的浓度约是1.00 mol/L D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

（3）V₁=30mL时HCl和NaOH恰好反应，根据题中所给数据算出的温度变化值约为

（保留整数，计算时可将稀溶液的密度及比热容看成与水近似相同，且溶液混合时体积变化忽略不计）；而根据上图的温度变化可读出温度变化值约7 ℃；两者相比所测结果偏低，造成如此现象的原因有：

将V₁ mL 1.0 mol/L HCl溶液和V₂ mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V₁＋V₂＝50 mL)。下列叙述正确的是（）

A．做该实验时环境温度为22 ℃

B．该实验表明化学能可以转化为热能

C．NaOH溶液的浓度约是1.00 mol/L

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

A．做该实验时环境温度为22 ℃ B．该实验表明化学能可以转化为热能

C．NaOH溶液的浓度约是1.00 mol/L D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

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