下图中.锥形瓶内有气体X.滴管内有液体Y．若将Y挤入瓶中.振荡后可见气球a膨胀．气体X和液体Y不可能是 [ ] A．X是.Y是 B．X是.Y是NaOH浓溶液 C．X是.Y是稀 D．X是.Y是题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下图中，锥形瓶内有气体X，滴管内有液体Y．若将Y挤入瓶中，振荡后可见气球a膨胀．气体X和液体Y不可能是

[　　]

A．X是，Y是　　　　B．X是，Y是NaOH浓溶液

C．X是，Y是稀　　D．X是，Y是

答案：C

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电石（主要成分为CaC₂，杂质为CaO和CaS）是工业制乙炔的常见原料，某研究性学习小组拟用以下两种方案测定CaC₂的质量分数，试完成下列各题。

方法一：称取1.40 g样品于圆底烧瓶中，用分液漏斗加入适量的水，使样品反应完全，将产生的无色

气体经B洗气后，通过量气装置测得乙炔气体体积为标准状况下448 mL（不考虑乙炔在水中的溶解，

下同）。

（1）电石水解生成乙炔气体的化学方程式为：

（2）用两个装入适当试剂的广口瓶、两个双孔橡胶塞及导管若干，完成上述实验的装置，请在图中将其补充完整，并注明广口瓶中装入试剂的名称。

（3）对获得准确的气体体积无益的操作有（填序号）

①检查装置的气密性；

②恢复到室温后再上下调整量筒位置，使C、D两液面相平；

③在A装置胶塞上再连接一个导管，通入N₂将A中C₂H₂全部进入到B、C中；

④读数时视线与量筒内凹液面最低点相平

（4）由以上数据可计算出样品中CaC₂的质量分数为____ 。

方法二：称取l.40g样品于下图所示石英管中（夹持及加热装置省略），从a处不断缓缓通入空气，高

温灼烧石英管中的样品至反应完全，测得丙溶液的质量比反应前增重了1.80g，反应方程式为：2CaC₂+

5O₂＝2CaO+ 4CO₂。

（5）反应完成后，石英管内样品易与管壁产生腐蚀，试用化学方程式解释其原因

（6）甲锥形瓶中酸性高锰酸钾溶液的作用为

（7）由此方法测得的样品中CaC₂的质量分数比方法一中的____ （填“大”、“小”或“相

等”），从实验装置的角度看，原因为。

Na₂O₂与水的反应实际是Na₂O₂+2H₂O=2NaOH+H₂O₂，反应放热，反应放出的热量使部分H₂O₂受热分解：2H₂O₂=2H₂O+O₂↑。为了侧定某过氧化钠固体的纯度，进行如下实验：

①称取过氧化钠固体2.00g；

②把这些过氧化钠固体放入气密性良好的气体发生装置中；

③向过氧化钠中滴加水，用某一量筒排水集气，量筒内液面在112mL处恰好与水槽内液面相平；

④将烧瓶中的液体转移到250mL的容量瓶中，然后加入蒸馏水，定容，使液面恰好与刻度相切；

⑤用移液管移取25.00mL容量瓶中的液体，放入锥形瓶中，用过量的稀硫酸酸化，然后用0.0100mol/L的KMnO₄溶液去滴定，至终点时用去了24.20mL MnO₄溶液（此时锰全部以Mn²⁺存在）

（1）有酸式和碱式两种滴定管备用，该实验应选用，理由是

。

（2）在步骤③测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却到室温时进行，应选用下图装置中。为使筒内液面恰好与水槽内液面相平，应进行的操作是。

（3）用酸性KMnO₄溶液滴定所配制的溶液，发生反应的离子方程式是

（4）在步骤⑤中滴定达到终点时，溶液的颜色变化是。

（5）该过氧化钠的纯度为（气体体积均看作标准状况）。