题目内容

现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（　　）
编号 ① ② ③ ④
pH 11 11 3 3
溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸溶液 盐酸
分析：A．pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，酸的物质的量越多中和时需要氢氧化钠的量越多；
B．强酸、强碱稀释10倍，pH变化1，而弱酸、弱碱稀释10倍，pH变化小于1；
C．①、④两溶液等体积混合，溶液中氨水过量，溶质为氯化铵和一水合氨，溶液显碱性；
D．若混合后溶液pH=4，则盐酸过量，利用酸的物质的量、碱的物质的量来计算pH．
解答：解：A．pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，所以等体积等pH的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量大于盐酸，则消耗NaOH物质的量：③＞④，故A正确；
B．强酸、强碱稀释10倍，pH变化1，则稀释10倍时②的pH=10，④的pH=4，而弱酸、弱碱稀释10倍，pH变化小于1，则①的10＜pH＜11，③的3＜pH＜4，即分别加水稀释10倍四种溶液的pH为①＞②＞④＞③，故B正确；
C．①、④两溶液等体积混合，溶液中氨水过量，溶质为氯化铵和一水合氨，溶液显碱性，氨水的电离大于铵根离子的水解，则c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故C错误；
若混合后溶液pH=4，则盐酸过量，则
Va×0.001-Vb×0.001
Va+Vb
mol/L=0.0001mol/L，解得Va：Vb=11：9，故D正确；
故选C．
点评：本题考查弱电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断等知识点，根据弱电解质的特点、酸碱混合溶液氢离子浓度的计算方法、电荷守恒来分析解答，难度中等．
练习册系列答案
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现有甲、乙、丙、丁、戊五种离子化合物形成的溶液，分别由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-、NO3-中的阳离子和阴离子各一种组成（五种离子化合物所含阴、阳离子各不相同）．已知：①室温时，0.1mol?L-1乙溶液的pH=10，②丙、丁、戊三种溶液的pH均小于7，③丙溶液分别与其他四种溶液反应均生成沉淀，④甲溶液与丁溶液在加热条件下反应既产生白色沉淀又产生刺激性气味的气体，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸．根据以上实验事实可以推断（　　）

现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是

编号

①

②

③

④

pH

11

11

3

3

溶液

氨水

氢氧化钠溶液

醋酸溶液

盐酸

 

A．相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④

B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③      

C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．Va  L ④溶液与Vb  L ②溶液混合（近似认为混合溶液体积=Va + Vb）,若混合后溶液

pH = 4，则Va  : Vb = 11 : 9

 

现有甲、乙、丙、丁、戊五种离子化合物形成的溶液，分别由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-、NO3-中的阳离子和阴离子各一种组成（五种离子化合物所含阴、阳离子各不相同）。已知：①室温时，0.1 mol·L-1乙溶液的pH=10，②丙、丁、戊三种溶液的pH均小于7，③丙溶液分别与其他四种溶液反应均生成沉淀，④甲溶液与丁溶液在加热条件下反应既产生白色沉淀又产生刺激性气味的气体，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸。根据以上实验事实可以推断(        )

A.甲为K2SO4溶液        B.乙为K 2CO3溶液     C.戊为Fe(NO3)3溶液       D.丁为NH4Cl溶液

 

现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是

编号①②③④
pH111133
溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸


  1. A.
    相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④
  2. B.
    分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③
  3. C.
    ①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)
  4. D.
    Va L ④溶液与Vb L ②溶液混合（近似认为混合溶液体积=Va + Vb）,若混合后溶液pH = 4，则Va : Vb =" 11" : 9

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