常温下.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．c(OH-)=0.1mol·L-1的溶液:K+.SO42-.Na+.Cl-B．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液:Ag+.Fe3+.Br-.SO42-C．pH=1的溶液:Na+.Ca2+.HCO3-.ClO-D．与Al反应能放出H2的溶液:Fe2+.Ba2+.NO3-.SO42- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A．c(OH-)=0.1mol·L-1的溶液：K＋、SO42-、Na+、Cl-

B．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液：Ag＋、Fe3＋、Br-、SO42-

C．pH=1的溶液：Na＋、Ca2+、HCO3-、ClO-

D．与Al反应能放出H2的溶液：Fe2＋、Ba2＋、NO3-、SO42-

练习册系列答案

相关题目

某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：( )

①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；

②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为

A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3

C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4

[化学——选修3：物质结构与性质]

元素A、B、C、D、E、F、G在元素周期表中的位置如下图所示，回答下列问题：

（1）G的基态原子核外电子排布式为________。原子的第一电离能：D________E（填“>”或“<”）。

（2）根据价层电子互斥理论，价层电子对之间的斥力大小有如下顺序：l－l > l－b > b－b（l为孤对电子对，b为键合电子对），则关于A2C中的A－C－A键角可得出的结论是________。

A．180° B．接近120°，但小于120°

C．接近120°，但大于120° D．接近109°28’，但小于109°28’

（3）化合物G(BC)5的熔点为－20℃，沸点为103℃，其固体属于________晶体，该物质中存在的化学键类型有________，它在空气中燃烧生成红棕色氧化物，反应的化学方程式为________。

（4）化合物BCF2的立体构型为________，其中B原子的杂化轨道类型是________，写出两个与BCF2具有相同空间构型的含氧酸根离子________。

（5）化合物EC的晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.424nm。每个晶胞中含有___________个E2＋，列式计算EC晶体的密度（g·cm-3）______________。

磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题：

(1）已知磷酸（）分子中的三个氢原子都可以与重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换。又知次磷酸（H3PO2）也可与D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2) 却不能与D2O发生氢交换。则H3PO2是（填“一元”“二元”或“三元”）酸，其分子的结构式为________（填字母）。

（2）H3PO2具有较强的还原性，可以通过电解的方法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳离子交换膜和阴离子交换膜分别只允许阳离子、阴离子通过）。

①阳极的电极反应式为_________。

②II 膜为___________（填“阴离子交换膜”或“阳离子交换膜”）。

③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的交换膜，从而合并阳极室与产品室，其缺点是产品中混有______杂质。

下列有关NaHCO3溶液的说法错误的是（）

A．该溶液中c(H2CO3)＞c(CO32-)

B．常温下，该溶液的pH>7

C．该溶液中阳离子总数小于阴离子总数

D．常温下，加水稀释时不变

请回答：

（1）H2O2的电子式________________，Na2O2的电子式________________

（2）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式_________________。

（3）完成以下氧化还原反应的离子方程式：

( )MnO4－＋( )C2O42－＋________===( )Mn2＋＋( )CO2↑＋________

（4）向30 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 mol·L－1的NaOH溶液，若产生0.78 g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为____________

某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是( )

A．FeCl2 B．Na2O C．SiO2 D． AlCl3

甲醇是结构最为简单的饱和一元醇，又称“木醇”或“木精”。甲醇是一碳化学基础的原料和优质的燃料，主要应用于精细化工、塑料、能源等领域。已知甲醇制备的有关化学反应如下：

反应①：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) △H1＝－90.77kJ/mol

反应②：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) △H2

反应③：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H3＝－49.58kJ/mol

（1）反应②的△H2＝__________________

（2）若500℃时三个反应的平衡常数依次为K1、K2与K3，已知500℃时K1、K2的值分别为2.5、1.0，并测得该温度下反应③在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol/L)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时V正________V逆(填“＞”、“＝”或“＜”)

（3）在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，c(CO)随反应时间t变化如图中曲线I所示。若在t0时刻分别改变一个条件，曲线I变为曲线II和曲线III。当曲线I变为曲线II时，改变的条件是。当通过改变压强使曲线I变为曲线III时，曲线III达到平衡时容器的体积为_____________。

（4）甲醇燃料电池可能成为未来便携电子产品应用的主流。某种甲醇燃料电池工作原理如图所示，则通入a气体的电极电极反应式为。

（5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。常温条件下，将a mol/L的CH3COOH与b mol/LBa(OH)2溶液等体积混合，反应平衡时，2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为________________。

下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是（）

选项	离子组	评价及离子方程式
A	H+、Fe2+、NO3-、Cl-	不能大量共存于同一溶液中,因为发生反应:Fe2++2H+=Fe3++ H2↑
B	Na+、K+、HCO3-、OH-	不能大量共存于同一溶液中,因为发生反应: HCO3-+ OH-=H2O+CO2↑
C	Ca2+、NH4+、CO32-、Cl-	能大量共存于同一溶液中
D	Na+、NH4+、SO42-、Cl-	能大量共存于同一溶液中

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