Question

14分)
（一）下列有关实验操作或判断不正确的是           （填序号）。
A．配制一定物质的量浓度溶液，定容时平视刻度线。
B．苯、四氯化碳、乙醇三种有机溶剂都可用来萃取溴水中的溴。
C．让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”。
D．配制100mL1mol/L的NaOH溶液，需称量4g的氢氧化钠固体。
E．用铂丝蘸取少量溶液做焰色反应,没有观察到紫色，所以该溶液中不含钾元素。
（二）实验室需要480mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液，现用碳酸钠晶体配制，回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取十水合碳酸钠（Na₂CO₃·10H₂O）晶体                 g。
（2）本实验还需要的仪器有                                          。
（3）若实验遇下列情况,溶液的浓度将会（填偏高、偏低、不变)
A．加水定容时俯视刻度线                ；
B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理             ；
C．称量的碳酸钠晶体部分失结晶水              ；
（4）请你帮助把标签上的内容写一下(如图)。

Answer 1

（一）B D E （填序号）。 （二）(1) 14.3g。  (2) 烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。
(3) A、偏高   B、不变   C、偏高  (4)

解析试题分析：（一）A、配制一定物质的量浓度溶液，定容时平视凹液面最低处刻度线，如果俯视容量瓶中溶液体积偏小，则配制的溶液浓度偏大。仰视正好相反，浓度偏小，A正确；B、乙醇和水能互溶，不能用作萃取剂，B错误；C、胶体具有丁达尔效应，所以让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”，C正确；D、托盘天平读数到0.1g，所以需要称量NaOH固体的质量m＝cVM＝1mol/L×0.1L×40g/mol＝4.0g，D错误；E、K元素的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察，以滤去黄光的干扰，因此用铂丝蘸取少量溶液做焰色反应，如果没有观察到紫色，不能确定该溶液中不含钾元素E错误，答案选BDE。
（二）（1）由于实验室没有480ml的容量瓶，因此要配制48ml的溶液，需要选择500ml容量瓶。因此Na₂CO₃的物质的量n＝cV＝0.5L×0.1mol?L^-1＝0.05mol，Na₂CO₃?10H₂O的物质的量等于Na₂CO₃的物质的量，所以Na₂CO₃?10H₂O的质量0.05mol×286g/mol＝14.3g；
（2）配制一定物质的量浓度如的基本操作步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等。一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，因此需要的仪器为托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；
（3）根据c＝n÷V可知，A、加水定容时俯视刻度线，则溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；B、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，溶液的体积不变，所配溶液浓度不变；C、称量的碳酸钠晶体部分失水，溶质的质量偏大，所配溶液浓度偏高；
（4）标签上的内容为Na₂CO₃溶液，0.1mol/L。
考点：考查化学实验方案设计与评价；一定物质的量浓度溶液的配制