题目内容

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

A．常温下1L 0.1 mol﹒L-1的FeSO4溶液中含有0.4NA个氧原子

B．用碱性锌锰干电池作电源电解饱和食盐水，当消耗MnO2 8.7g时，可制得标况下氯气2.24L

C．1.2g CaCO3与Mg3N2的混合物中含有质子数为0.6NA

D．常温下，pH=7的0.5 mol/L的CH3COONH4溶液中，NH4+浓度为0.5 mol﹒L-1

练习册系列答案
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下列说法摘自某些刊物，你认为无科学性错误的是

A．铅笔芯的原料是铅，儿童用嘴咬铅笔会导致铅中毒

B．CO有毒，生有煤炉的居室，可以放数盆水，使生成的CO被吸收，防止中毒

C．硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”

D．在农业温室大棚内燃烧煤，产生的CO2不利于植物的生长

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．等物质的量的MgC12、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

B．用两个铜电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu↓ +O2 ↑ +4H+

C．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性：

H++SO42-+Ba2++OH一=H2O+BaSO4↓

D．向含有0.1 mol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8 g Na2O2:

4Na2O2+4Fe 2+ + 6H2O= 4Fe(OH)3 + 8Na+ + O2↑

设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温下，1L0.1mol/LNH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA

B．常温下，向含1molH2SO4的浓硫酸加入足量的铁粉，转移的电子数为2NA

C．标准状况下，2.24L己烷分子中含有1.9NA对共用电子

D．将1mol明矾晶体完全溶于水制成胶体，其中所含胶体微粒数目为NA

已知A、B、C、D为短周期内原子半径依次增大的元素，X、Y、M、N分别由这四种元素中的两种组成的常见化合物，甲、乙为其中两种元素对应的单质。若X与Y、甲与乙摩尔质量相同，Y与乙均为淡黄色固体，上述物质之间的转化关系如下图所示(部分反应物或生成物省略)，则下列说法中不正确的是( )

A．相对分子质量M>N，沸点N>M

B．A、C、D的常见氧化物相互之间一定能反应

C．简单离子半径：C2—＞B2—＞D+＞A+

D．D与其他元素均能形成离子化合物

在一密闭容器中(容积为2 L)，充入氨气5 mol和氧气7.25 mol，并发生如下反应：4NH3＋5O2 4NO＋6H2O(g)，此反应在一定条件下进行2 min后达到平衡，测得NH3的物质的量为4 mol.

（1）生成H2O(g)的物质的量为 ，以NO的浓度变化表示该反应的平均反应速率是_______。

（2）O2的平衡浓度是____________。

（3）NH3的转化率为 。

（4）写出平衡常数的表达式 。

常温下，某溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1，则该溶液的pH可能是( )

A．4 B．7 C．8 D．11

准确量取25.00 mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是( )

A．500 mL量筒 B．10 mL量筒

C．50 mL酸式滴定管 D．50 mL碱式滴定管

酸雨形成的最主要原因是

A．汽车排出的尾气

B．自然界中硫化物的分解

C．工业上大量燃烧含硫燃料

D．可燃冰燃烧

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