题目内容

臭氧的脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，一定条件下，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol NO2和1.0 mol O3，一段时间后达到平衡。下图曲线a表示该反应在温度T下O3的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时O3的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是

A．反应2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g) △S<0

B．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂，平衡常数Ka＝Kb

C．曲线b对应的条件改变可能是密闭容器的体积变为4.0 L

D．若c1＝0.3mol·L-1，从反应开始到平衡时该反应的速率v(NO2)＝0.005 mol·L-1·s-1

练习册系列答案
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重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是

A．氘(D)的原子核外有1个电子

B. 1 H与D互称同位素

C．H2O与D2O互称同素异形体

D. 1H218O与D216O的相对分子质量相同

下列说法正确的是

A．将Ca(OH)2饱和溶液加热，溶液的pH增大

B．常温下，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合后，溶液的pH＞7

C．将0.1mol／L的HI溶液加水稀释l00倍，溶液中所有离子的浓度随之减小

D．两种醋酸溶液的pH分别为a和(a + 1)，物质的量浓度分别为c1和c2，则有c1=10c2

下列有关物质的性质与应用均正确的是

A．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料

B．Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒

C．氨气是一种碱性气体，可用P2O5或无水CaCl2干燥

D．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力

氨气在生产、生活和科研中应用十分广泛

（1）传统工业上利用氨气合成尿素

①以CO2与NH3为原料合成尿素的主要反应如下：

2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s) ΔH＝－159.47 kJ·mol－1

NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH＝+ 72.49 kJ·mol－1

反应2NH3(g)＋CO2(g)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH＝ kJ·mol－1。

②液氨可以发生电离：2NH3(l)NH2－ + NH4＋，COCl2和液氨发生“复分解”反应生成尿素，写出该反应的化学方程式 。

（2）氨气易液化，便于储运，可利用NH3作储氢材料

已知：2NH3(g)N2(g) + 3H2(g) ΔH＝+92.4 kJ·mol－1

① 氨气自发分解的反应条件是 （填“低温” 或 “高温”）。

②其他条件相同，该反应在不同催化剂作用下反应，相同时间后，氨气的转化率随反应温度的变化如右图所示。

在600℃时催化效果最好的是 （填催化剂的化学式）。c点氨气的转化率高于b点，原因是 。

（3）垃圾渗滤液中含有大量的氨氮物质(用NH3表示)和氯化物，把垃圾渗滤液加入到如图所示的电解池（电极为惰性材料）进行电解除去NH3，净化污水。该净化过程分两步：第一步电解产生氧化剂，第二步氧化剂氧化氨氮物质生成N2。

①写出电解时A极的电极反应式： 。

②写出第二步反应的化学方程式： 。

一种石墨烯锂硫电池(2Li+S8＝Li2S8)工作原理示意如图。下列有关该电池说法正确的是

A．B电极发生还原反应

B．A电极上发生的一个电极反应为：2Li++S8+2e－＝Li2S8

C．每生成1mol Li2S8转移0.25mol电子

D．电子从B电极经过外电路流向A电极，再经过电解质流回B电极

下列说法正确的是

A．在化学反应中，原子重新组合时伴随着能量的变化

B．淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，故互为同分异构体

C．通过化学变化可以“点石成金”，即可将黏土转化成金单质

D．等质量的铝粉按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b消耗更多的NaOH

1 L 1 mol·L－1 Na2SO4溶液中，下列各量正确的是

A．c(Na＋)＝1 mol·L－1 B．n(Na＋)＝3 mol

C．c(SO42-)＝2 mol·L－1 D．m(Na2SO4)＝142 g

常温下，有关下列4种溶液的说法正确的是

①

②

③

④

0.1 mol·L－1氨水

pH＝11

氨水

0.1 mol·L－1盐酸

pH＝3

盐酸

A.由水电离出的c(H＋)：③>①

B．①稀释到原来的100倍，pH与②相同

C．①与③混合，若溶液pH＝7，则溶液中c(NH4+)>c(Cl－)

D．②与④等体积混合，混合液pH>7

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