下列各装置中.在铜电极上不能产生气泡的是题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是

B

【解析】

试题分析：A、该原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，正极上氢离子放电生成氢气，A错误；B、该电解池中，阳极上铜失电子生成铜离子进入溶液，所以铜电极上不产生氢气，B正确；C、该原电池中，铁易失电子作负极，铜作正极，负极上氢离子放电生成氢气，C错误；D、该电解池中，阳极上银失电子发生氧化反应，阴极上氢离子放电生成氢气，D错误，答案选B。

考点：考查电化学原理的应用

练习册系列答案

金指课堂同步检评系列答案

锦囊妙解系列答案

经典创新高分拔尖训练系列答案

精编精练提优作业本系列答案

精典练习系列答案

经纶学典精讲精练系列答案

聚焦小考冲刺48天系列答案

聚焦新中考系列答案

鸿翔教育决胜中考系列答案

绝对名师系列答案

相关题目

下列有关过滤实验的操作中不正确的是

A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸相互接触

B．过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁相互接触

C．过滤操作中，玻璃棒与烧杯口相互接触

D．为加快过滤，使用玻璃棒搅动漏斗里的液体

(16分)为探究苯与溴的取代反应，甲用如图装置Ⅰ进行如下实验：

将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑，3～5 min后发现滴有AgNO3的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应．

（1）装置I中①的化学方程式为______________ __________________________，

_____________ ____________________________.

②中离子方程式为__________________________________________________．

（2）①中长导管的作用是________________________________________________．

（3）烧瓶中生成的红褐色油状液滴的成分是__________________________，要想得到纯净的产物，可用_____________________试剂洗涤．洗涤后分离粗产品应使用的仪器是____________________．

（4）乙同学设计如图所示装置Ⅱ，并用下列某些试剂完成该实验．可选用的试剂是：苯；液溴；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳．

a的作用是__________________________________________________________．

b中的试剂是__________________________________________________________．

比较两套装置，装置Ⅱ的主要优点是_______________________________.

下列叙述正确的是

A．乙醇能发生氧化反应而乙酸不能发生氧化反应

B．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应

C．乙烯、聚氯乙烯都能使溴水褪色

D．苯、乙醇、乙酸都能发生取代反应

（12分）工业上金属的冶炼过程复杂。

（1）炼铁涉及的2个热化学方程式：

Fe2O2(s)+1/3CO(g)＝2/3Fe3O4(s)+1/3CO2(g) △H＝－15.73kJ?mol-1

Fe3O4+CO(g)＝3FeO(s)+CO2(g) △H＝＋640.4kJ?mol-1

则反应Fe2O3（s）+CO（g）＝2FeO（s）+CO2（g）的△H＝__________；

（2）工业上电解硫酸锌溶液可实现湿法炼锌（控制条件，使H+难放电、阳极电极不溶解）．写出电解总反应离子方程式____________________；

（3）将干净的铁片浸于熔融的液态锌水中可制得镀锌钢板，这种钢板具有很强的耐腐蚀能力。镀锌钢板的镀层一旦被破坏后，锌将作为原电池的___极发生___反应。（填“氧化”或“还原”）

（4）实验室用镀锌钢板与稀硫酸制取标准状况下的氢气4.48L，则该反应转移的电子数为______，消耗硫酸的物质的量是_____________。

密闭容器中，有可逆反应Z(g)+W(g)X(？)+2Y(？)发生，Z的转化率随温度和压强变化关系如图所示，有关该平衡体系的说法不正确的是

A．T1℃温度下发生反应的平衡常数表达式为K＝

B．T1℃温度下混合气体的平均相对分子质量保存不变时，反应达到平衡

C．升高温度至T2℃，平衡常数K减小

D．增加X的量，平衡一定逆向移动

已知25℃、101kPa时，1g甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时发出22.68kJ热量。则下列表示该反应的热化学方程式正确的是

A．CH3OH（l）+3/2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g） △H＝－725.8kJ?mol-1

B．2 CH3OH（l）+3O2（g）＝2CO2（g）+4H2O（l）△H＝－1451.6kJ

C．2 CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O △H＝－22.68kJ?mol-1

D．CH3OH（l）+3/2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）△H＝－725.8kJ?mol-1

化学反应的实质就是旧键的断裂和新键的形成。欲探讨发生化学反应时分子中化学键在何处断裂的问题，近代科技常用同位素示踪原子法。如有下列反应：

可以推知，物质发生此反应时断裂的化学键应是

A．①③ B．①④ C．② D．②③

某工厂排放的工业废水中可能含有K+、H+、Mg2+、SO42-、Cl-、NO3-等离子。经检测废水呈明显的碱性,则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是

A．H+、Mg2+ B．K+、NO3-、SO42-

C．H+、K+、NO3- D．K+、Mg2+、SO42-、Cl-